Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Nitrato de Potássio
Conc (mol/L): 1,5

Passo 1

Resumo do enunciado e conteúdo
O problema pede para preparar 500 mL de uma solução de nitrato de potássio (KNO₃) com concentração de 1,5 mol/L, usando análise dimensional para chegar na massa de soluto.
Conteúdo: química quantitativa (molaridade e estequiometria básica).
O que vamos precisar:
  • Converter volume de mL para L.
  • Entender a definição de molaridade ( M = nV).
  • Calcular quantos mols de KNO₃ são necessários.
  • Calcular a massa usando a massa molar do KNO₃.

Passo 2

Teoria e definição de molaridade
Molaridade ( M) é definida como:
M = nV
onde
  • n é o número de mols de soluto,
  • V é o volume da solução em litros.
Para achar o número de mols ( n), isolamos na fórmula:
n = M times V
Também aplicamos análise dimensional para garantir que unidades combinem:
  • Converter volume de mL para L.

Passo 3

Conversão de unidades de volume
O enunciado dá 500 mL, mas a mole é definida por litro. Então:
500 mL times 1 L1000 mL = 0,5 L

Passo 4

Cálculo de mols de KNO₃
Usando n = M times V:
n = 1,5 molL times 0,5 L = 0,75 mol

Passo 5

Cálculo da massa de KNO₃
  1. Primeiro, massa molar do KNO₃:
  • K = 39,10 g/mol
  • N = 14,01 g/mol
  • O₃ = 3 × 16,00 g/mol = 48,00 g/mol
    => Mₘ(KNO₃) = 39,10 + 14,01 + 48,00 = 101,11 g/mol
  1. Agora, massa = número de mols × massa molar:
m = n times Mₘ = 0,75 mol times 101,11 gmol = 75,83 g

Resposta

Você vai precisar de aproximadamente 75,8 g de nitrato de potássio para preparar 500 mL de solução 1,5 mol/L.

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