Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Nitrato de Potássio
Conc (mol/L): 1,5
Substância: Nitrato de Potássio
Conc (mol/L): 1,5
Passo 1
Resumo do enunciado e conteúdo
O problema pede para preparar 500 mL de uma solução de nitrato de potássio (KNO₃) com concentração de 1,5 mol/L, usando análise dimensional para chegar na massa de soluto.
Conteúdo: química quantitativa (molaridade e estequiometria básica).
O que vamos precisar:
O problema pede para preparar 500 mL de uma solução de nitrato de potássio (KNO₃) com concentração de 1,5 mol/L, usando análise dimensional para chegar na massa de soluto.
Conteúdo: química quantitativa (molaridade e estequiometria básica).
O que vamos precisar:
- Converter volume de mL para L.
- Entender a definição de molaridade (
). - Calcular quantos mols de KNO₃ são necessários.
- Calcular a massa usando a massa molar do KNO₃.
Passo 2
Teoria e definição de molaridade
Molaridade ( ) é definida como:
Molaridade (
onde
-
é o número de mols de soluto, -
é o volume da solução em litros.
Para achar o número de mols (
), isolamos na fórmula:
Também aplicamos análise dimensional para garantir que unidades combinem:
- Converter volume de mL para L.
Passo 3
Conversão de unidades de volume
O enunciado dá 500 mL, mas a mole é definida por litro. Então:
O enunciado dá 500 mL, mas a mole é definida por litro. Então:
Passo 4
Cálculo de mols de KNO₃
Usando :
Usando
Passo 5
Cálculo da massa de KNO₃
- Primeiro, massa molar do KNO₃:
- K = 39,10 g/mol
- N = 14,01 g/mol
- O₃ = 3 × 16,00 g/mol = 48,00 g/mol
=> Mₘ(KNO₃) = 39,10 + 14,01 + 48,00 = 101,11 g/mol
- Agora, massa = número de mols × massa molar:
Resposta
Você vai precisar de aproximadamente 75,8 g de nitrato de potássio para preparar 500 mL de solução 1,5 mol/L.