Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Ác. Nítrico
Concentração da solução mais concentrada:
Concentração a ser preparada (mol/L): 1,0
Substância: Ác. Nítrico
Concentração da solução mais concentrada:
Concentração a ser preparada (mol/L): 1,0
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra usar análise dimensional e preparar 500 mL de uma solução de ácido nítrico 1,0 mol/L a partir de uma solução estoque de 8,0 mol/L. O conteúdo aqui é diluição de soluções (conservação de número de mols) e vamos precisar da fórmula básica de diluição
onde
•
•
Passo 2
Primeiro, o fundamento teórico: numa diluição, o número total de mols de soluto antes e depois continua igual, porque a gente só adiciona solvente. Como a concentração
é definida como mols de soluto por volume, temos:
Igualando mols antes e depois dá a fórmula da diluição
Passo 3
Agora, entra a análise dimensional pra achar
. Queremos
em litros:
Note que “mol/L” cancela, sobrando litro:
Convertendo pra mL:
Passo 4
Montagem prática:
- Usar uma proveta ou pipeta graduada para medir
mL da solução de ácido nítrico 8,0 mol/L. - Transferir esse volume para um balão volumétrico de 500 mL.
- Completar com água destilada até a marca de 500 mL.
- Tampar, homogeneizar (girar suavemente) e pronto: você tem 500 mL de solução 1,0 mol/L.
Resposta
Para preparar 500 mL de solução 1,0 mol/L de HNO₃ a partir da solução 8,0 mol/L, meça 62,5 mL da solução concentrada e complete até 500 mL com água.