Apresente folha com os cálculos, usando análise dimensional para preparar 500 mL da solução indicada na tabela.
Substância: Ác. Nítrico
Concentração da solução mais concentrada: 8,0 mol / L
Concentração a ser preparada (mol/L): 1,0

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra usar análise dimensional e preparar 500 mL de uma solução de ácido nítrico 1,0 mol/L a partir de uma solução estoque de 8,0 mol/L. O conteúdo aqui é diluição de soluções (conservação de número de mols) e vamos precisar da fórmula básica de diluição
C1V1 = C2V2
onde
e são a concentração e o volume da solução mais concentrada (estoque)
e são a concentração e o volume da solução que queremos preparar

Passo 2

Primeiro, o fundamento teórico: numa diluição, o número total de mols de soluto antes e depois continua igual, porque a gente só adiciona solvente. Como a concentração mols antes = C1,V1 e mols depois = C2,V2 é definida como mols de soluto por volume, temos:
C1 , V1 = C2 , V2
Igualando mols antes e depois dá a fórmula da diluição

Passo 3

Agora, entra a análise dimensional pra achar V1 = C2,V2C1 = (1,0,mol/L)times(0,500,L)8,0,mol/L . Queremos V1 = 1,0times 0,5008,0,L = 0,0625,L em litros:
0,0625,Ltimes1000,mL1,L = 62,5,mL
Note que “mol/L” cancela, sobrando litro:
Convertendo pra mL:

Passo 4

Montagem prática:
  1. Usar uma proveta ou pipeta graduada para medir mL da solução de ácido nítrico 8,0 mol/L.
  2. Transferir esse volume para um balão volumétrico de 500 mL.
  3. Completar com água destilada até a marca de 500 mL.
  4. Tampar, homogeneizar (girar suavemente) e pronto: você tem 500 mL de solução 1,0 mol/L.

Resposta

Para preparar 500 mL de solução 1,0 mol/L de HNO₃ a partir da solução 8,0 mol/L, meça 62,5 mL da solução concentrada e complete até 500 mL com água.

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