Arranje os alcanos a seguir na ordem crescente de ponto de ebulição, explicando o porquê da ordem escolhida. Desenhe as estruturas dos compostos.
butano, decano, hexano

Passo 1

O enunciado pede para ordenar os alcanos butano, hexano e decano em ordem crescente de ponto de ebulição, desenhando suas estruturas. O conteúdo envolvido é química orgânica de alcanos lineares e força intermolecular de London (forças de dispersão), que aumenta com a massa molar.

Passo 2

Desenhamos as estruturas lineares em fórmula de traço (cada bloco isolado em display, sem texto junto):
\text{butano: }\;\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3
\text{hexano: }\;\text{CH}_3-(\text{CH}_2)_4-\text{CH}_3
\text{decano: }\;\text{CH}_3-(\text{CH}_2)_8-\text{CH}_3

Passo 3

Calculamos aproximadamente as massas molares para ver a tendência:
M_{\text{butano}} = 4\times12 + 10\times1 = 58\text{ g/mol},
M_{\text{hexano}} = 6\times12 + 14\times1 = 86\text{ g/mol},
M_{\text{decano}} = 10\times12 + 22\times1 = 142\text{ g/mol}.

Passo 4

Em alcanos lineares, o ponto de ebulição cresce com a massa molar porque moléculas maiores têm superfície de contato maior e, portanto, forças de London mais intensas. Quanto maior a massa, mais energia é necessária para separar as moléculas no estado líquido.

Passo 5

Como M_{\text{butano}}<M_{\text{hexano}}<M_{\text{decano}}, segue-se que
T_{\mathrm{eb}}(\text{butano}) < T_{\mathrm{eb}}(\text{hexano}) < T_{\mathrm{eb}}(\text{decano}).

Resposta

butano < hexano < decano

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