- O arsênio que estava contido em
de um pesticida foi convertido a
precipitado como
com
de uma solução de
. O excesso de
foi então titulado com
de solução de KSCN
. Qual o método argentométrico foi utilizado? Calcule a
e de As na amostra.
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede (peguei estes números do enunciado):
- Massa da amostra de pesticida:
. - O arsênio foi convertido em
e precipitado como . - Foram adicionados
de solução de com concentração . - O excesso de
foi tituladocom de solução de KSCN com concentração .
O enunciado pede:
- Identificar qual método argentométrico foi utilizado.
- Calcular o percentual de
na amostra. - Calcular o percentual de As (metálico/elementar) na amostra.
Passo 2
Explicação didática do método (por que isso corresponde a um método específico).
- Em argentometria há três formas comuns: titulação direta com
(método de Mohr), uso de indicadores de adsorção (Fajans) e retrotitulação com tiocianato (Volhard). - No procedimento descrito primeiro foi adicionado um excesso conhecido de
para precipitar o ânion presente (aqui ) e depois o excesso de foi titulado com . Isso é o esquema clássico de retrotitulação do tipo Volhard. - Portanto o método utilizado é o método de Volhard (retrotitulação com
; o ponto final costuma ser detectado com formando vermelho quando há excesso de ).
(Resumo: método = Volhard.)
Passo 3
Vamos calcular o número de mols de
adicionados inicialmente. Fórmula que usamos:
onde
é o número de mols,
a concentração em
e
o volume em
.
Convertendo o volume e aplicando:
Passo 4
Calcular os mols de
usados na titulação do excesso de
com a mesma fórmula
:
Relevante: a reação de titulação consome
e
em razão
:
Logo os mols de
usados correspondem aos mols de
que restaram (excesso) após precipitar o arsenato.
Passo 5
Determinar quantos mols de
reagiram com o
(isto é, quantos mols de
foram consumidos para formar
):
onde
. Substituindo:
Passo 6
Relacionar este consumo com os mols de
precipitados.
- Equação estequiométrica (do precipitado):
Isto significa que para cada
mol de
são consumidos
mols de
. Portanto:
Cada íon
contém um átomo de As, logo os mols de As são iguais aos mols de
:
Passo 7
Calcular a massa de As correspondente e explicar como:
- Fórmula usada:
, onde é a massa molar (g/mol). - Tomando a massa atômica do arsênio aproximadamente
,
(Expliquei: cada mol de As pesa
; multiplicando pelo número de mols obtemos a massa.)
Passo 8
Calcular a massa de
correspondente ao arsênio encontrado:
- Relação estequiométrica: uma mol de
contém 2 mols de As. Logo
- Massa molar de
: . - Assim:
Passo 9
Calcular os percentuais na amostra:
- Percentual de As:
- Percentual de
:
Passo 10
Breve checagem e comentário final:
- Todas as reações e relações estequiométricas foram explicitadas.
- Usei a relação
, estequiometrias e . - Arredondei os resultados finais mantendo precisão coerente com os dados fornecidos.
Resposta
Método: Volhard (retrotitulação de
com
).