Assinale a alternativa que melhor expressa o preparo de 250 mL uma solução de
, a partir de cloreto de sódio sólido (
). -
Dissolver
de NaCl em 250 mL de água destilada.
Dissolver
de NaCl em 250 mL de água destilada.
Dissolver
de NaCl em 100 mL de água destilada e completar o volume até 250 mL .
Dissolver
de NaCl em 100 mL de água destilada e completar o volume para 250 mL .
Dissolver 14.6 g de NaCl em 250 mL de água destilada
Dissolver
Dissolver
Dissolver
Dissolver
Dissolver 14.6 g de NaCl em 250 mL de água destilada
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para preparar 250 mL de uma solução de cloreto de sódio (
) com concentração de
. Para isso, vamos precisar usar a massa molar do
, que é
, e aplicar alguns conceitos de química de soluções.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que significa a concentração
. Isso quer dizer que queremos ter
mol de
dissolvidos em cada litro de solução. Como nossa solução final será de
, vamos converter esse volume para litros:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
precisamos para essa quantidade de solução. Usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 4
Com o número de mols em mãos, vamos calcular a massa de
necessária. Para isso, usamos a massa molar do
:
Substituindo:
Passo 5
Agora que sabemos que precisamos de
de
, vamos ver qual das alternativas apresentadas corresponde a esse cálculo. A questão oferece opções sobre quanto
dissolver e em qual volume de água.
Passo 6
A alternativa que melhor corresponde ao que calculamos é a que sugere dissolver
de
em um volume menor de água e depois completar até os
. Isso garante que a concentração final seja a desejada de
.
Resposta
A alternativa correta é:
Dissolver
de NaCl em
de água destilada e completar o volume para
.