Assinale a alternativa que melhor expressa o preparo de 250 mL uma solução de NaCl 0,5 mol L-1, a partir de cloreto de sódio sólido ( 5 8 , 4 4 g / mol ). - 1 0
Dissolver 0,500 g de NaCl em 250 mL de água destilada.
Dissolver 7,3 g de NaCl em 250 mL de água destilada.
Dissolver 14,6 g de NaCl em 100 mL de água destilada e completar o volume até 250 mL .
Dissolver 7,305 g de NaCl em 100 mL de água destilada e completar o volume para 250 mL .
Dissolver 14.6 g de NaCl em 250 mL de água destilada

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para preparar 250 mL de uma solução de cloreto de sódio ( NaCl) com concentração de 0,5 , mol , L^-1. Para isso, vamos precisar usar a massa molar do NaCl, que é 58,44 , g/mol, e aplicar alguns conceitos de química de soluções.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa a concentração 0,5 , mol , L^-1. Isso quer dizer que queremos ter 0,5 mol de NaCl dissolvidos em cada litro de solução. Como nossa solução final será de 250 , mL, vamos converter esse volume para litros:
250 , mL = 0,250 , L

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de NaCl precisamos para essa quantidade de solução. Usamos a fórmula:
Número de mols = Concentração times Volume úçã
Substituindo os valores:
Número de mols = 0,5 , mol/L times 0,250 , L = 0,125 , mol ú

Passo 4

Com o número de mols em mãos, vamos calcular a massa de NaCl necessária. Para isso, usamos a massa molar do NaCl:
Massa = Número de mols times Massa molar ú
Substituindo:
Massa = 0,125 , mol times 58,44 , g/mol = 7,305 , g

Passo 5

Agora que sabemos que precisamos de 7,305 , g de NaCl, vamos ver qual das alternativas apresentadas corresponde a esse cálculo. A questão oferece opções sobre quanto NaCl dissolver e em qual volume de água.

Passo 6

A alternativa que melhor corresponde ao que calculamos é a que sugere dissolver 7,305 , g de NaCl em um volume menor de água e depois completar até os 250 , mL. Isso garante que a concentração final seja a desejada de 0,5 , mol/L.

Resposta

A alternativa correta é:
Dissolver 7,305 , g de NaCl em 100 , mL de água destilada e completar o volume para 250 , mL.

Exercícios relacionados