Assinale a alternativa que só apresenta sais:
a) \mathrm{NaOH}, \mathrm{Ca} 3(\mathrm{PO}) 2, \mathrm{NaCl}
b) \mathrm{NaCl}, \mathrm{CaSO} 4, \mathrm{FePO} 4
c) \mathrm{HCl}, \mathrm{H} 2 \mathrm{O}, \mathrm{Ca} 3(\mathrm{PO}) 2
d) \mathrm{NaOH}, \mathrm{HCl}, \mathrm{H} 2 \mathrm{O} 2

Passo 1

O enunciado pede: “Assinale a alternativa que só apresenta sais”. As alternativas dadas são:
\text{a) }\mathrm{NaOH},\\ \mathrm{Ca_3(PO_4)_2},\\ \mathrm{NaCl}
\text{b) }\mathrm{NaCl},\\ \mathrm{CaSO_4},\\ \mathrm{FePO_4}
\text{c) }\mathrm{HCl},\\ \mathrm{H_2O},\\ \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}
\text{d) }\mathrm{NaOH},\\ \mathrm{HCl},\\ \mathrm{H_2O_2}
Lista das informações relevantes fornecidas: cada alternativa é um conjunto de três compostos químicos; preciso determinar, para cada alternativa, se todos os compostos nela são sais.

Passo 2

O que é um sal (explicação didática e prática)?
Um sal é, basicamente, um composto iônico formado por um cátion (geralmente um metal ou \mathrm{NH_4^+}) e um ânion (um ânion simples como \mathrm{Cl^-} ou um ânion poliatômico como \mathrm{SO_4^{2-}} ou \mathrm{PO_4^{3-}}). Em termos simples:
\text{sal} \longleftrightarrow \text{cátion (metal, p.ex.)}^+ + \text{ânion (não metal ou poliatômico)}^-áâãô
Regras práticas para identificar na prova sem complicação:
  • Se a fórmula começa com \mathrm{H} e tem hidrogênios ligados a não-metais (p.ex. \mathrm{HCl}, \mathrm{H_2SO_4}), é geralmente um ácido.
  • Se a fórmula contém o grupo \mathrm{OH} (hidróxido) ligado a um metal (p.ex. \mathrm{NaOH}), é uma base (hidróxido), não um sal.
  • Se é formada por um metal + um não metal (p.ex. \mathrm{NaCl}) ou metal + ânion poliatômico (p.ex. \mathrm{CaSO_4}, \mathrm{FePO_4}), é muito provável que seja um sal.
  • Moléculas como \mathrm{H_2O} e \mathrm{H_2O_2} são compostos covalentes/moleculares e não são sais.

Passo 3

Analisando a alternativa a) composto a composto:
  • \mathrm{NaOH}: contém o grupo \mathrm{OH} ligado ao metal \mathrm{Na}; isto é um hidróxido, ou seja, uma base. Logo, \mathrm{NaOH} NÃO é sal.
  • \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}: é o fosfato de cálcio — cátion \mathrm{Ca^{2+}} e ânion \mathrm{PO_4^{3-}} — é um sal.
  • \mathrm{NaCl}: sal simples formado por \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl^-}.
    Conclusão da alternativa a): contém uma base ( \mathrm{NaOH}) e, portanto, não é composta só por sais.

Passo 4

Analisando a alternativa b) composto a composto:
  • \mathrm{NaCl}: sal (sódio + cloreto).
  • \mathrm{CaSO_4}: sulfato de cálcio — cátion \mathrm{Ca^{2+}} e ânion \mathrm{SO_4^{2-}} — é um sal.
  • \mathrm{FePO_4}: fosfato de ferro (Fe(III) em geral) — cátion \mathrm{Fe^{3+}} e ânion \mathrm{PO_4^{3-}} — é um sal.
    Cada um dos três é um composto iônico formado por um cátion metálico e um ânion; portanto, todos são sais.

Passo 5

Analisando a alternativa c) composto a composto:
  • \mathrm{HCl}: fórmula começando por \mathrm{H} ligada a um não-metal; é um ácido (clorídrico), não um sal.
  • \mathrm{H_2O}: água, composto neutro molecular, não é sal.
  • \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}: já visto acima, é um sal (fosfato de cálcio).
    Conclusão da alternativa c): contém ácido e água, logo não é só sais.

Passo 6

Analisando a alternativa d) composto a composto:
  • \mathrm{NaOH}: base (hidróxido de sódio), não sal.
  • \mathrm{HCl}: ácido (clorídrico), não sal.
  • \mathrm{H_2O_2}: peróxido de hidrogênio, composto molecular covalente (oxidante), não é sal.
    Conclusão da alternativa d): nenhum dos três é sal (ou seja, não é a alternativa correta).

Passo 7

Comparando as quatro alternativas, apenas a alternativa b) tem os três compostos classificados como sais ( \mathrm{NaCl}, \mathrm{CaSO_4}, \mathrm{FePO_4}). As outras alternativas contêm pelo menos um composto que é ácido, base ou uma molécula neutra, portanto não são “só sais”.

Resposta

b) \mathrm{NaCl},\\ \mathrm{CaSO_4},\\ \mathrm{FePO_4}

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