(UDESC) Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético. Assinale a alternativa que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
a) Na 2 CO 3 , (NH4)2CO3, KMnO 4 e KNO 3
b) NaHCO 3 , (NH4)2CO3, KMnO 4 e KNO3
c) NaHCO 3 , (NH4)2CO3, KMnO 4 e K2NO3
d) \mathrm{NaHCO} 3, \mathrm{NH} 4 \mathrm{CO} 3, \mathrm{KMnO} 4 e KNO3
e) Na 2 CO 3 , \mathrm{NH} 4 \mathrm{CO} 3, \mathrm{KMnO} 4 e K 2 NO 3

Passo 1

O enunciado pede que eu identifique, na ordem dada, as fórmulas químicas dos sais usados em medicina: primeiro o bicarbonato de sódio (antiácido), segundo o carbonato de amônio (expectorante), terceiro o permanganato de potássio (antimicótico) e quarto o nitrato de potássio (diurético). As alternativas (a) a (e) apresentam diferentes conjuntos de fórmulas; devo escolher a alternativa que corresponde exatamente a esses quatro sais, respectivamente.

Passo 2

Antes de montar fórmulas, preciso saber quais íons formam cada sal e seus respectivos sinais (cargas). Explico cada íon com calma:
  • O cátion sódio é \mathrm{Na}^+. Isso vem do fato de que o sódio é um metal alcalino (grupo 1) que perde um elétron e fica com carga +1.
  • O íon bicarbonato é \mathrm{HCO}_3^-. É um ânion poliatômico comum com carga -1.
  • O cátion amônio é \mathrm{NH}_4^+. É um íon poliatômico com carga +1.
  • O íon carbonato é \mathrm{CO}_3^{2-}. É um ânion poliatômico com carga -2.
  • O cátion potássio é \mathrm{K}^+. Como o potássio é do grupo 1, forma +1.
  • O íon permanganato é \mathrm{MnO}_4^-. É um ânion poliatômico com carga -1.
  • O íon nitrato é \mathrm{NO}_3^-. Também é um ânion poliatômico com carga -1.

Passo 3

Regra básica: compostos iônicos devem ser eletricamente neutros — somatório das cargas positivas deve igualar o somatório das cargas negativas. Vou aplicar isso ao primeiro sal (bicarbonato de sódio):
  • Temos \mathrm{Na}^+ e \mathrm{HCO}_3^-.
  • Cargas: +1 e -1. Uma unidade de cada já se cancela.
  • Portanto a fórmula é \mathrm{NaHCO}_3 (um só átomo de Na ligado ao grupo \mathrm{HCO}_3).

Passo 4

Agora o segundo sal (carbonato de amônio):
  • Íons: \mathrm{NH}_4^+ (carga +1) e \mathrm{CO}_3^{2-} (carga -2).
  • Para neutralizar a carga -2 do carbonato precisamos de duas cargas +1. Logo são necessários dois íons \mathrm{NH}_4^+ para cada \mathrm{CO}_3^{2-}.
  • Ao escrever a fórmula, quando há mais de um íon poliatômico usamos parênteses para indicar quantos do grupo há: a fórmula fica (\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{CO}_3.
  • Observação didática: os parênteses indicam que o grupo \mathrm{NH}_4 aparece duas vezes; sem parênteses \mathrm{NH}_42\mathrm{CO}_3 estaria errado.

Passo 5

Terceiro sal (permanganato de potássio):
  • Íons: \mathrm{K}^+ e \mathrm{MnO}_4^-.
  • Cargas: +1 e -1. Um de cada já cancela.
  • Fórmula resultante: \mathrm{KMnO}_4.

Passo 6

Quarto sal (nitrato de potássio):
  • Íons: \mathrm{K}^+ e \mathrm{NO}_3^-.
  • Cargas: +1 e -1. Um de cada cancela.
  • Fórmula resultante: \mathrm{KNO}_3.

Passo 7

Agora comparo as fórmulas obtidas com as alternativas:
  • Eu obtive, na ordem pedida, \mathrm{NaHCO}_3, (\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{CO}_3, \mathrm{KMnO}_4 e \mathrm{KNO}_3.
  • Verificando cada alternativa:
    • (a) apresenta \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 (isso é carbonato de sódio, não bicarbonato), então (a) está errada.
    • (b) apresenta \mathrm{NaHCO}_3,\; (\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{CO}_3,\; \mathrm{KMnO}_4,\; \mathrm{KNO}_3, que bate exatamente com as fórmulas que calculei.
    • (c) tem \mathrm{K}_2\mathrm{NO}_3 no final (isso não é o nitrato de potássio usual; o correto é \mathrm{KNO}_3), então (c) está errada.
    • (d) escreve o carbonato de amônio como \mathrm{NH}4\mathrm{CO}3 sem parênteses nem subíndice 2; isto está incorreto na notação e não representa (\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{CO}_3.
    • (e) tem combinações erradas semelhantes (por exemplo \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 e \mathrm{K}_2\mathrm{NO}_3), então também está errada.
  • Conclusão: a alternativa correta é a (b).

Passo 8

Resumo prático para a prova: identifique os íons e suas cargas, depois combine-os em proporções inteiras que zere a soma das cargas. Use parênteses quando precisar repetir um íon poliatômico mais de uma vez. Respira fundo — você entendeu o procedimento e já consegue aplicar rápido em outros casos!

Resposta

b) \mathrm{NaHCO}_3,\; (\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{CO}_3,\; \mathrm{KMnO}_4,\; \mathrm{KNO}_3

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