(UDESC) Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético. Assinale a alternativa que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
a) Na 2 CO 3 , (NH4)2CO3, KMnO 4 e KNO 3
b) NaHCO 3 , (NH4)2CO3, KMnO 4 e KNO3
c) NaHCO 3 , (NH4)2CO3, KMnO 4 e K2NO3
d)
e KNO3
e) Na 2 CO 3 ,
e K 2 NO 3
a) Na 2 CO 3 , (NH4)2CO3, KMnO 4 e KNO 3
b) NaHCO 3 , (NH4)2CO3, KMnO 4 e KNO3
c) NaHCO 3 , (NH4)2CO3, KMnO 4 e K2NO3
d)
e) Na 2 CO 3 ,
Passo 1
O enunciado pede que eu identifique, na ordem dada, as fórmulas químicas dos sais usados em medicina: primeiro o bicarbonato de sódio (antiácido), segundo o carbonato de amônio (expectorante), terceiro o permanganato de potássio (antimicótico) e quarto o nitrato de potássio (diurético). As alternativas (a) a (e) apresentam diferentes conjuntos de fórmulas; devo escolher a alternativa que corresponde exatamente a esses quatro sais, respectivamente.
Passo 2
Antes de montar fórmulas, preciso saber quais íons formam cada sal e seus respectivos sinais (cargas). Explico cada íon com calma:
- O cátion sódio é
. Isso vem do fato de que o sódio é um metal alcalino (grupo 1) que perde um elétron e fica com carga . - O íon bicarbonato é
. É um ânion poliatômico comum com carga . - O cátion amônio é
. É um íon poliatômico com carga . - O íon carbonato é
. É um ânion poliatômico com carga . - O cátion potássio é
. Como o potássio é do grupo 1, forma . - O íon permanganato é
. É um ânion poliatômico com carga . - O íon nitrato é
. Também é um ânion poliatômico com carga .
Passo 3
Regra básica: compostos iônicos devem ser eletricamente neutros — somatório das cargas positivas deve igualar o somatório das cargas negativas. Vou aplicar isso ao primeiro sal (bicarbonato de sódio):
- Temos
e . - Cargas:
e . Uma unidade de cada já se cancela. - Portanto a fórmula é
(um só átomo de Na ligado ao grupo ).
Passo 4
Agora o segundo sal (carbonato de amônio):
- Íons:
(carga ) e (carga ). - Para neutralizar a carga
do carbonato precisamos de duas cargas . Logo são necessários dois íons para cada . - Ao escrever a fórmula, quando há mais de um íon poliatômico usamos parênteses para indicar quantos do grupo há: a fórmula fica
. - Observação didática: os parênteses indicam que o grupo
aparece duas vezes; sem parênteses estaria errado.
Passo 5
Terceiro sal (permanganato de potássio):
- Íons:
e . - Cargas:
e . Um de cada já cancela. - Fórmula resultante:
.
Passo 6
Quarto sal (nitrato de potássio):
- Íons:
e . - Cargas:
e . Um de cada cancela. - Fórmula resultante:
.
Passo 7
Agora comparo as fórmulas obtidas com as alternativas:
- Eu obtive, na ordem pedida,
, , e . - Verificando cada alternativa:
- (a) apresenta
(isso é carbonato de sódio, não bicarbonato), então (a) está errada. - (b) apresenta
, que bate exatamente com as fórmulas que calculei. - (c) tem
no final (isso não é o nitrato de potássio usual; o correto é ), então (c) está errada. - (d) escreve o carbonato de amônio como
sem parênteses nem subíndice 2; isto está incorreto na notação e não representa . - (e) tem combinações erradas semelhantes (por exemplo
e ), então também está errada.
- (a) apresenta
- Conclusão: a alternativa correta é a (b).
Passo 8
Resumo prático para a prova: identifique os íons e suas cargas, depois combine-os em proporções inteiras que zere a soma das cargas. Use parênteses quando precisar repetir um íon poliatômico mais de uma vez. Respira fundo — você entendeu o procedimento e já consegue aplicar rápido em outros casos!
Resposta
b)