Um laboratorista dispõe de solução 2 mol / L de H2 SO4 e precisa de uma solução 0,5 mol / L desse ácido. (Dados: H=1, O=16, S=32 ).
Determine que volume da solução inicial ele deve diluir para obter 200 mL da solução desejada.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) com concentração de 2 , mol/L e precisa preparar 200 , mL de uma solução mais diluída, com concentração de 0,5 , mol/L. Vamos usar conceitos de diluição de soluções para resolver isso.

Passo 2

Para resolver problemas de diluição, usamos a fórmula da diluição:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • C1 é a concentração da solução inicial,
  • V1 é o volume da solução inicial que precisamos encontrar,
  • C2 é a concentração da solução final desejada,
  • V2 é o volume da solução final.

Passo 3

Vamos identificar os valores que já conhecemos:
  • C1 = 2 , mol/L
  • C2 = 0,5 , mol/L
  • V2 = 200 , mL
Agora, vamos substituir esses valores na fórmula.

Passo 4

Substituindo na fórmula:
2 , mol/L times V1 = 0,5 , mol/L times 200 , mL
Para encontrar V1, dividimos ambos os lados por 2 , mol/L:
V1 = 0,5 , mol/L times 200 , mL2 , mol/L = 100 , molcdotmL/L2 , mol/L = 50 , mL

Passo 5

Confirmando as unidades:
  • A concentração ( mol/L) se cancela,
  • Ficamos com o volume em mL, que está correto.

Resposta

O laboratorista precisa diluir 50 , mL da solução inicial de H2SO4 para obter 200 , mL da solução desejada com concentração de 0,5 , mol/L.

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