(a) Escreva a fórmula do ácido nítrico. (b) Sem fazer cálculos, estime que elemento no ácido nítrico ocorre em maior percentagem de massa.

Passo 1

Beleza, vamos destrinchar o que o enunciado pede. Ele é bem simples, cai lá na Química Básica.
Conteúdo: fórmulas químicas e porcentagem de massa dos elementos em um composto.
O que a gente vai precisar:
  • Saber montar a fórmula estrutural (ou empírica) do ácido nítrico.
  • Conhecer o conceito de “porcentagem de massa” de cada elemento num composto, usando massas atômicas aproximadas da tabela periódica (H ≈ 1, N ≈ 14, O ≈ 16).

Passo 2

(a) Escrever a fórmula do ácido nítrico.
Por definição, o ácido nítrico tem um hidrogênio, um nitrogênio e três oxigênios.
Em LaTeX:
HNO3

Passo 3

(b) Estimar sem cálculo exato qual elemento aparece com maior porcentagem de massa em HNO₃.
– Teoria rápida: a porcentagem de massa de cada elemento no composto é
%mass(X) = (número de átomos de X) × ((M) atômica de X)massa molar do composto times 100% úáô
– Pra gente não fazer contas chatas, basta olhar as massas atômicas e multiplicar pelo número de átomos:
• H: 1 átomo × 1 ≈ 1
• N: 1 átomo × 14 ≈ 14
• O: 3 átomos × 16 ≈ 48
O oxigênio totaliza 48, que é muito maior que 14 ou 1. Logo, sem fazer “regra de três” a gente já vê que o oxigênio domina a massa do ácido.

Resposta

(a) HNO₃
(b) O oxigênio é o elemento com maior porcentagem de massa em HNO₃.

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