Em relação ao modelo cinético dos gases, é correto afirmar que
(A) o tamanho das moléculas não pode ser desprezível.
(B) o tamanho das moléculas é desprezível, pois os diâmetros moleculares são muito menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas.
© uma colisão é elástica quando a energia cinética de translação não se conserva.
(D) as moléculas só interagem umas com as outras quando em contato nas colisões não elásticas.
(E) o gás é constituído por moléculas de massa m em movimento ordenado incessante.

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado está falando do modelo cinético dos gases (aquele modelinho de gás ideal). A ideia é lembrar as hipóteses básicas:
  • As moléculas têm tamanho desprezível diante da distância média entre colisões.
  • Não há forças de atração ou repulsão fora das colisões.
  • As colisões entre moléculas (e com as paredes) são perfeitamente elásticas.
  • O movimento é totalmente desordenado (aleatório), não “organizado”.
Para resolver, a gente vai verificar cada alternativa comparando com essas hipóteses.

Passo 2

Primeiro, a gente lembra da hipótese de “tamanho desprezível”. Em teoria cinética, dizemos que o diâmetro molecular lambda = 1raiz2,pi,d^2,n é muito menor que o caminho livre médio , onde
(com densidade numérica). Isso garante que o volume ocupado pelas moléculas é desprezível comparado ao volume total.
Isso mostra que a alternativa (B) está alinhada com a teoria clássica.

Passo 3

Agora, rapidinho, conferimos as outras:
– (A) diz o oposto: “tamanho não pode ser desprezível”. Isso contraria a hipótese.
– © diz que colisão elástica não conserva energia cinética; na verdade, elástica é exatamente quando se conserva energia cinética de translação.
– (D) fala de colisões não elásticas, porém no modelo cinético ideal as colisões são sempre elásticas.
– (E) fala em “movimento ordenado incessante”, mas no modelo é movimento desordenado (aleatório).

Resposta

A alternativa correta é a (B).

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