Associe as fórmulas aos seus respectivos nomes, numerando a coluna da direita de acordo com a da esquerda.
( ) Hidróxido de alumínio
(1) KOH
( ) Hidróxido de potássio
(2) \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}
( ) hidróxido de cobalto II
(3) \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}
( ) Ácido clorídrico
(4) HCl
( ) Ácido sulfuroso
(5) \mathrm{Co}(\mathrm{OH})_{2}

Passo 1

O que o exercício pede: associar cada nome químico da coluna da esquerda com a fórmula correta da coluna da direita, escrevendo o número correspondente a cada nome.
Informações dadas (copiadas do enunciado):
Hidróxido de alumínio
Hidróxido de potássio
hidróxido de cobalto II
Ácido clorídrico
Ácido sulfuroso
Lista numerada das fórmulas (coluna da direita):
(1) \mathrm{KOH}
(2) \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}
(3) \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}
(4) \mathrm{HCl}
(5) \mathrm{Co}(\mathrm{OH})_{2}

Passo 2

Conceito rápido que vou usar: o nome de um hidróxido (base simples) costuma ser “hidróxido de X”, onde X é o cátion metálico. A fórmula geral é o cátion ligado a grupos hidróxido \mathrm{OH}^{-}. Ex.: \mathrm{KOH} é um hidróxido com cátion \mathrm{K}^{+}, logo “hidróxido de potássio”. Vou mostrar passo a passo como identificar o cátion e conferir a carga se necessário.

Passo 3

Aplicando a ideia aos hidróxidos disponíveis:
  • A fórmula \mathrm{KOH} tem o cátion \mathrm{K}^{+} e um grupo \mathrm{OH}^{-}. Como existe um só \mathrm{OH}^{-}, o nome é “hidróxido de potássio”. Então \mathrm{KOH} corresponde a “Hidróxido de potássio”.
  • A fórmula \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3} tem alumínio ligado a três grupos \mathrm{OH}^{-}. Cada \mathrm{OH}^{-} tem carga -1, total -3; para neutralizar, o alumínio está em carga +3. O nome é “hidróxido de alumínio”.
  • A fórmula \mathrm{Co}(\mathrm{OH})_{2} tem dois \mathrm{OH}^{-} (carga total -2), então o cobalto está em carga +2. O nome é “hidróxido de cobalto II” (o “II” indica estado de oxidação +2).

Passo 4

Agora os ácidos simples do enunciado: regras rápidas de nomenclatura de ácidos:
  • Ácido binário (H + um elemento não metálico, sem oxigênio): nome comum é “ácido + nome do anião terminado em -ídrico”. Por exemplo, \mathrm{HCl} contém \mathrm{H}^{+} e \mathrm{Cl}^{-} (cloreto), então é “ácido clorídrico”.
  • Ácidos oxigenados (oxiácidos): se o anião termina em -\mathrm{ate} chama-se ácido …-ico; se termina em -\mathrm{ite} chama-se ácido …-oso. O anião \mathrm{SO}_{3}^{2-} é sulfito, que dá nome ao ácido correspondente “ácido sulfuroso” com fórmula \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}.

Passo 5

Aplicando ao caso:
  • \mathrm{HCl} é ácido binário com cloro → “Ácido clorídrico”.
  • \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3} é o ácido correspondente ao ânion \mathrm{SO}_{3}^{2-} (sulfito) → “Ácido sulfuroso”.

Passo 6

Resumo das correspondências já obtidas:
  • \mathrm{KOH} → Hidróxido de potássio. (isso é o item (1) na coluna da direita)
  • \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3} → Hidróxido de alumínio. (isso é o item (2))
  • \mathrm{Co}(\mathrm{OH})_{2} → Hidróxido de cobalto II. (isso é o item (5))
  • \mathrm{HCl} → Ácido clorídrico. (isso é o item (4))
  • \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3} → Ácido sulfuroso. (isso é o item (3))

Resposta

Hidróxido de alumínio — (2)
Hidróxido de potássio — (1)
hidróxido de cobalto II — (5)
Ácido clorídrico — (4)
Ácido sulfuroso — (3)

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