Complete as reações:
Passo 1
O que o problema pede: completar a reação dada. O enunciado fornece os reagentes
e
e quer saber qual é o(s) produto(s) e a equação completa e balanceada. Informações relevantes dadas: temos óxido
(uma molécula de trióxido de enxofre) e água
.
Passo 2
Identificar o tipo de reação: primeiramente vamos entender o que é
.
é um óxido de enxofre, mais precisamente um óxido de caráter ácido (chamado de anidrido ácido). Conceito importante: um anidrido ácido é um óxido de elemento não metálico que reage com água para formar um oxiácido (um ácido que contém oxigênio). Exemplos para fixar a ideia:
Nessas reações o óxido “se hidrata” formando um ácido. Então, esperando o mesmo comportamento,
+
deve formar o ácido sulfúrico.
Passo 3
Prever o produto: juntando as fórmulas químicas e sabendo que o anidrido ácido
forma o ácido sulfúrico, deduzimos o produto:
Explicação rápida da fórmula: o ácido sulfúrico tem dois átomos de hidrogénio (
), um de enxofre (
) e quatro de oxigénio (
), compatível com adicionar a água (
) ao
.
Passo 4
Balancear a equação: agora escrevemos a equação com o produto previsto e verificamos se os átomos se conservam. Equação escrita:
Contagem de átomos:
- Enxofre: à esquerda
(em ), à direita (em ). - Hidrogênio: à esquerda
(em ), à direita (em ). - Oxigênio: à esquerda
(em e ), à direita (em ).
Todos os átomos conferem, logo a equação já está balanceada com coeficientes 1.
Passo 5
Comentário prático (para a prova): memorize a regra rápida — “óxido não metálico (anidrido) + água → oxiácido”. Para
sempre vem
. Em provas, se pedirem apenas completar a reação, essa é a técnica mais direta. Se pedirem balancear, conte os átomos como fizemos no passo anterior para checar coeficientes.