Complete as reações:
\mathrm{SO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow

Passo 1

O que o problema pede: completar a reação dada. O enunciado fornece os reagentes \mathrm{SO_3} e \mathrm{H_2O} e quer saber qual é o(s) produto(s) e a equação completa e balanceada. Informações relevantes dadas: temos óxido \mathrm{SO_3} (uma molécula de trióxido de enxofre) e água \mathrm{H_2O}.

Passo 2

Identificar o tipo de reação: primeiramente vamos entender o que é \mathrm{SO_3}. \mathrm{SO_3} é um óxido de enxofre, mais precisamente um óxido de caráter ácido (chamado de anidrido ácido). Conceito importante: um anidrido ácido é um óxido de elemento não metálico que reage com água para formar um oxiácido (um ácido que contém oxigênio). Exemplos para fixar a ideia:
\mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{H_2CO_3}
\mathrm{SO_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{H_2SO_3}
Nessas reações o óxido “se hidrata” formando um ácido. Então, esperando o mesmo comportamento, \mathrm{SO_3} + \mathrm{H_2O} deve formar o ácido sulfúrico.

Passo 3

Prever o produto: juntando as fórmulas químicas e sabendo que o anidrido ácido \mathrm{SO_3} forma o ácido sulfúrico, deduzimos o produto:
\text{produto previsto: } \mathrm{H_2SO_4}
Explicação rápida da fórmula: o ácido sulfúrico tem dois átomos de hidrogénio ( \mathrm{H_2}), um de enxofre ( \mathrm{S}) e quatro de oxigénio ( \mathrm{O_4}), compatível com adicionar a água ( \mathrm{H_2O}) ao \mathrm{SO_3}.

Passo 4

Balancear a equação: agora escrevemos a equação com o produto previsto e verificamos se os átomos se conservam. Equação escrita:
\mathrm{SO_3} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{H_2SO_4}
Contagem de átomos:
  • Enxofre: à esquerda 1 (em \mathrm{SO_3}), à direita 1 (em \mathrm{H_2SO_4}).
  • Hidrogênio: à esquerda 2 (em \mathrm{H_2O}), à direita 2 (em \mathrm{H_2SO_4}).
  • Oxigênio: à esquerda 3 + 1 = 4 (em \mathrm{SO_3} e \mathrm{H_2O}), à direita 4 (em \mathrm{H_2SO_4}).
    Todos os átomos conferem, logo a equação já está balanceada com coeficientes 1.

Passo 5

Comentário prático (para a prova): memorize a regra rápida — “óxido não metálico (anidrido) + água → oxiácido”. Para \mathrm{SO_3} sempre vem \mathrm{H_2SO_4}. Em provas, se pedirem apenas completar a reação, essa é a técnica mais direta. Se pedirem balancear, conte os átomos como fizemos no passo anterior para checar coeficientes.

Resposta

\mathrm{SO_3} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{H_2SO_4}

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