Represente a equação de dissociação iônica, em meio aquoso, de uma substância de fórmula
:
Passo 1
O que o enunciado pede: representar a equação de dissociação iônica, em meio aquoso, da substância de fórmula
.
Informações fornecidas: a fórmula química da substância é .
Objetivo imediato: escrever a equação química que mostra como essa substância se separa em íons quando está em água (meio aquoso).
Informações fornecidas: a fórmula química da substância é
Objetivo imediato: escrever a equação química que mostra como essa substância se separa em íons quando está em água (meio aquoso).
Passo 2
Entendendo o que é dissociação iônica em meio aquoso (aula rápida e prática).
Quando um composto iônico é colocado em água, as moléculas de água interagem com os íons do sólido e podem separar os íons uns dos outros — isso chama‑se dissociação (ou ionização, no caso de bases e ácidos fortes). Os íons formados ficam solvados pela água e aparecem como espécies aquosas, indicadas por .
Importante: na representação da dissociação nós mostramos os íons produzidos e suas cargas elétricas. Exemplo simples para visualizar a ideia: a dissociação de cloreto de sódio é
Quando um composto iônico é colocado em água, as moléculas de água interagem com os íons do sólido e podem separar os íons uns dos outros — isso chama‑se dissociação (ou ionização, no caso de bases e ácidos fortes). Os íons formados ficam solvados pela água e aparecem como espécies aquosas, indicadas por
Importante: na representação da dissociação nós mostramos os íons produzidos e suas cargas elétricas. Exemplo simples para visualizar a ideia: a dissociação de cloreto de sódio é
Aqui cada fórmula indica um íon com sua carga, e a soma das cargas à direita deve ser neutra (igual à soma das cargas à esquerda, que é zero para um composto neutro).
Passo 3
Identificando os íons que aparecem ao dissociar
.
- O cátion é o bário. Bário é metal alcalino‑terroso (grupo 2) e forma cátion com carga
, escrito . - O ânion é o hidróxido,
, carga .
Como a fórmula é, há dois grupos para cada átomo de . Logo a dissociação libera um e dois .
Passo 4
Balanceamento e conservação de átomos e cargas (por que o coeficiente 2 no
).
Verificamos átomos antes e depois da dissociação:
Verificamos átomos antes e depois da dissociação:
As quantidades de átomos conferem. Conferimos também cargas:
igual à carga total do composto neutro à esquerda. Então a equação está corretamente balanceada em átomos e cargas.
Passo 5
Forma canônica da equação de dissociação em meio aquoso.
Para representar a dissociação iônica, usamos a seta indicando separação em íons e marcamos o estado das espécies: o sólido inicial (se for o sal sólido que se dissolve) como e os íons solvados como
. Assim a equação fica:
Para representar a dissociação iônica, usamos a seta indicando separação em íons e marcamos o estado das espécies: o sólido inicial (se for o sal sólido que se dissolve) como
Observação: se o enunciado assume o sal já dissolvido, pode usar
à esquerda, mas a parte iônica (os íons à direita) é a mesma.
Passo 6
Resumo didático e dica para a prova (como lembrar rápido).
Regra prática: a fórmula normalmente dissocia em
e
vezes
. Identifique a carga do cátion pelo grupo da tabela periódica (grupo 2 →
), e escreva as cargas dos ânions conhecidos (hidróxido
). Verifique sempre conservação de átomos e neutralidade de cargas. Isso evita erros rápidos na hora da prova — foco no passo de contar átomos e checar cargas.
Regra prática: a fórmula