Represente a equação de dissociação iônica, em meio aquoso, de uma substância de fórmula \mathbf{B a}(\mathbf{O H})_{2} :

Passo 1

O que o enunciado pede: representar a equação de dissociação iônica, em meio aquoso, da substância de fórmula \mathrm{Ba(OH)_2}.
Informações fornecidas: a fórmula química da substância é \mathrm{Ba(OH)_2}.
Objetivo imediato: escrever a equação química que mostra como essa substância se separa em íons quando está em água (meio aquoso).

Passo 2

Entendendo o que é dissociação iônica em meio aquoso (aula rápida e prática).
Quando um composto iônico é colocado em água, as moléculas de água interagem com os íons do sólido e podem separar os íons uns dos outros — isso chama‑se dissociação (ou ionização, no caso de bases e ácidos fortes). Os íons formados ficam solvados pela água e aparecem como espécies aquosas, indicadas por \mathrm{(aq)}.
Importante: na representação da dissociação nós mostramos os íons produzidos e suas cargas elétricas. Exemplo simples para visualizar a ideia: a dissociação de cloreto de sódio é
\mathrm{NaCl (s)} \rightarrow \mathrm{Na^{+} (aq)} + \mathrm{Cl^{-} (aq)}.
Aqui cada fórmula indica um íon com sua carga, e a soma das cargas à direita deve ser neutra (igual à soma das cargas à esquerda, que é zero para um composto neutro).

Passo 3

Identificando os íons que aparecem ao dissociar \mathrm{Ba(OH)_2}.
  • O cátion é o bário. Bário é metal alcalino‑terroso (grupo 2) e forma cátion com carga +2, escrito \mathrm{Ba^{2+}}.
  • O ânion é o hidróxido, \mathrm{OH^{-}}, carga -1.
    Como a fórmula é \mathrm{Ba(OH)_2}, há dois grupos \mathrm{OH^{-}} para cada átomo de \mathrm{Ba^{2+}}. Logo a dissociação libera um \mathrm{Ba^{2+}} e dois \mathrm{OH^{-}}.

Passo 4

Balanceamento e conservação de átomos e cargas (por que o coeficiente 2 no \mathrm{OH^{-}}).
Verificamos átomos antes e depois da dissociação:
\text{Antes: }\\\ 1\\ \mathrm{Ba},\\\ 2\\ \mathrm{O},\\\ 2\\ \mathrm{H}.
\text{Depois: }\\\ 1\\ \mathrm{Ba\\ (em\\ } \mathrm{Ba^{2+}}),\\\ 2\\ \mathrm{O\\ (em\\\ 2\\ OH^{-})},\\\ 2\\ \mathrm{H\\ (em\\\ 2\\ OH^{-})}.
As quantidades de átomos conferem. Conferimos também cargas:
\text{Carga total à direita: }(+2) + 2\cdot(-1) = 0,à
igual à carga total do composto neutro à esquerda. Então a equação está corretamente balanceada em átomos e cargas.

Passo 5

Forma canônica da equação de dissociação em meio aquoso.
Para representar a dissociação iônica, usamos a seta indicando separação em íons e marcamos o estado das espécies: o sólido inicial (se for o sal sólido que se dissolve) como \mathrm{(s)} e os íons solvados como \mathrm{(aq)}. Assim a equação fica:
\mathrm{Ba(OH)_2 (s)} \rightarrow \mathrm{Ba^{2+} (aq)} + 2\,\mathrm{OH^- (aq)}.
Observação: se o enunciado assume o sal já dissolvido, pode usar \mathrm{Ba(OH)_2 (aq)} à esquerda, mas a parte iônica (os íons à direita) é a mesma.

Passo 6

Resumo didático e dica para a prova (como lembrar rápido).
Regra prática: a fórmula \mathrm{M(OH)_n} normalmente dissocia em \mathrm{M^{n+}} e n vezes \mathrm{OH^{-}}. Identifique a carga do cátion pelo grupo da tabela periódica (grupo 2 → +2), e escreva as cargas dos ânions conhecidos (hidróxido \mathrm{OH^{-}}). Verifique sempre conservação de átomos e neutralidade de cargas. Isso evita erros rápidos na hora da prova — foco no passo de contar átomos e checar cargas.

Resposta

\mathrm{Ba(OH)_2 (s)} \rightarrow \mathrm{Ba^{2+} (aq)} + 2\,\mathrm{OH^- (aq)}

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