Complete cada reação ácido-base a seguir e equilibre-as (faça o balanceamento).
\mathrm{HClO}_{4(\mathrm{aq})}+\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para completar e balancear a reação ácido-base entre o ácido forte \mathrm{HClO}_4 (perclórico) em solução aquosa e a base \mathrm{NH}_3 (amônia) em solução aquosa.

Passo 2

Segundo a teoria de Brønsted–Lowry, \mathrm{HClO}_4 é um doador de próton (ácido forte) e \mathrm{NH}_3 é um aceitador de próton (base). A transferência de próton leva à formação do cátion amônio \mathrm{NH}_4^+ e do ânion perclorato \mathrm{ClO}_4^-.

Passo 3

Escrevendo a equação molecular e verificando os coeficientes estequiométricos, temos uma relação 1:1 entre ácido e base. O produto é o sal perclorato de amônio, que em solução pode ser representado como \mathrm{NH}_4\mathrm{ClO}_4.

Resposta

\mathrm{HClO}_4(aq) + \mathrm{NH}_3(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{NH}_4\mathrm{ClO}_4(aq)

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