(Atkins 2007) Determine o número de oxidação do elemento em negrito nos seguintes compostos ou íons:
\quad \mathrm{UO}_{2}{ }^{2+}

Passo 1

O enunciado pede para determinar o número de oxidação do urânio no íon \mathrm{UO}_{2}^{2+}. O conteúdo utilizado é a regra de soma dos números de oxidação: a soma algébrica dos estados de oxidação dos átomos de uma espécie iônica deve ser igual à carga dessa espécie.

Passo 2

Identificamos o estado de oxidação do oxigênio como -2 (regra geral para compostos, exceto peróxidos e outros casos especiais). Como há dois átomos de oxigênio, a contribuição total deles ao balanço de carga é
2\times(-2) = -4.

Passo 3

Seja x o número de oxidação do urânio. Aplicando a regra da soma algébrica para o íon \mathrm{UO}_{2}^{2+}, temos
x + (-4) = +2.
Resolvendo para x:
x = +2 + 4 = +6.

Resposta

O número de oxidação do urânio em \mathrm{UO}_{2}^{2+} é +6.

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