Um átomo de hidrogênio é excitado do estado com n=1 até o estado n=3. Em todas as alternativas apresente os cálculos e discuta os resultados.
Calcule a energia que deve ser absorvida pelo átomo.

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem um átomo de hidrogênio que tá no nível (estado fundamental) e vai para o nível . O assunto é o modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, onde cada nível de energia é dado por uma fórmula. Pra resolver, a gente vai precisar:
• A expressão da energia em cada nível .
• Calcular essa energia em e em .
• Ver a diferença entre elas, que é justamente a energia que o átomo absorve.

Passo 2

No modelo de Bohr, a energia do elétron no nível En = -13,6;eVn^2 é dada por:
Isso quer dizer que, quanto maior , menos “preso” o elétron está e a energia fica menos negativa. A unidade aqui é elétron-volt (eV).

Passo 3

Primeiro, calcula a energia no estado inicial ( E1 = -13,6;eV1^2 = -13,6;eV ):
E3 = -13,6;eV3^2 = -13,69;eV approx -1,51;eV
Depois, a energia no estado final ( ):

Passo 4

A energia que o átomo precisa absorver é a diferença De. Como De é mais negativa, a diferença fica positiva:
Ou, se você quiser em joules (1 eV ≈ J):

Resposta

A energia que deve ser absorvida pelo átomo é
boxed12,09;eV (approx 1,94times10^-18;J)

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