O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Na Grécia Antiga, Demócrito (cerca de 460 a.C.-370 a.C.) propôs que tudo o que existe na natureza é composto por elementos indivisíveis chamados átomos (do grego, “a”, negação e “tomo”, divisível. Átomo - indivisível). John Dalton, em 1803, criou um modelo que retomava o antigo conceito dos gregos, segundo o qual o átomo era considerado a menor porção em que se poderia dividir a matéria. Esse modelo perdurou até fins do século XIX.
Com relação à Teoria Atômica, é correto afirmar que:
a) o modelo atômico de Thomson era conhecido como “pudim de passas” já que propunha que cargas positivas estavam mergulhadas numa enorme massa carregada negativamente.
b) na teoria atômica de Dalton todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em massa e propriedades, mas os átomos de elementos químicos diferentes são diferentes em massa e propriedades.
c) Dalton previa que os átomos podiam se transformar uns nos outros pelo processo de transmutação atômica.
d) Rutherford, baseado na natureza elétrica do átomo apresentada por Thomson, propôs que as partículas positivas circulavam em torno de um núcleo, algo semelhante ao sistema solar, onde os planetas giram em torno do Sol.
e) conforme Rutherford, o núcleo atômico é responsável pelo volume do átomo.

Passo 1

O enunciado revisita a evolução dos modelos atômicos desde Demócrito até Rutherford e pede para identificar qual das afirmações (a) a (e) está correta, ou seja, qual descrição histórica e conceitual sobre os modelos de Thomson, Dalton e Rutherford condiz com o que realmente foi proposto.

Passo 2

Analisando a afirmação (a): o “modelo de Thomson” ficou conhecido como “pudim de passas”, mas na verdade ele propunha uma massa positiva com elétrons (cargas negativas) mergulhados nela. A opção (a) inverteu positividade e negatividade, portanto está errada.
Analisando a afirmação (b): na teoria de Dalton todos os átomos de um mesmo elemento têm massa e propriedades idênticas, e átomos de elementos diferentes têm massas e propriedades distintas. Isso corresponde exatamente ao postulado de Dalton, então a opção (b) está correta.
Analisando a afirmação (c): Dalton não admitia transmutação de átomos uns nos outros; pelo contrário, defendia que os átomos eram indivisíveis e imutáveis. Logo, (c) está errada.
Analisando a afirmação (d): o modelo planetário, com elétrons girando em órbitas definidas como num sistema solar, foi proposto por Bohr em 1913. Rutherford só concluiu que havia um núcleo pequeno e denso, com elétrons ao redor de modo difuso, mas não desenhou órbitas como planetas. Então (d) está errada.
Analisando a afirmação (e): Rutherford demonstrou que o núcleo concentra quase toda a massa do átomo, mas é muito pequeno em relação ao volume total – o volume fica a cargo da “nuvem” de elétrons. Portanto, (e) também está errada.

Resposta

b) na teoria atômica de Dalton todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em massa e propriedades, mas os átomos de elementos químicos diferentes são diferentes em massa e propriedades.

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