8-Quais desses compostos você espera que sejam iônicos:
.
Passo 1
O enunciado pede: identificar quais dos compostos listados são esperados como iônicos. Os compostos dados são:
,
,
,
,
e
.
Dados relevantes que já temos no enunciado: os fórmulas químicas desses compostos (ou seja, quais elementos aparecem em cada um). Não há outras informações explícitas (por ex., estruturas experimentais), então vamos usar propriedades elementares (tipo de elemento e eletronegatividade) para decidir.
Dados relevantes que já temos no enunciado: os fórmulas químicas desses compostos (ou seja, quais elementos aparecem em cada um). Não há outras informações explícitas (por ex., estruturas experimentais), então vamos usar propriedades elementares (tipo de elemento e eletronegatividade) para decidir.
Passo 2
Conceito-chave (aula rápida e prática): como distinguir ligações iônicas de covalentes.
- Em termos simples: ligações iônicas tendem a ocorrer entre metais e não-metais, com grande diferença de eletronegatividade; ligações covalentes ocorrem entre não-metais.
- Regra numérica útil (cuidado: é uma regra aproximada, mas muito usada em prova): calcule a diferença de eletronegatividade de Pauling
Se
costuma indicar caráter iônico importante; se
for bem menor (por ex.
) indica ligação predominantemente covalente; valores intermediários dão caráter polar covalente.
- Outra pista prática: metais (Na, Ca, Al) tendem a formar sais iônicos com não-metais eletronegativos (O, Cl, etc.). Mas atenção: alguns cátions pequenos e muito carregados (ex.:
) também polarizam fortemente ânions e conferem caráter covalente parcial — ainda assim muitos desses compostos são tratados como iônicos na prática.
Passo 3
Vamos listar as eletronegatividades de Pauling que usaremos (valores aproximados; uso vírgula para separador decimal):
Passo 4
Aplicando a regra da diferença de eletronegatividade a cada composto (faço conta explícita e dou a conclusão com linguagem de prova):
-
: elementos são e . Como, espera-se caráter iônico predominante. Observação prática: forma uma rede iônica com e ; há alguma parcela de polarização/covalência (devido ao pequeno e muito carregado), mas o composto é usualmente classificado como iônico. -
: elementos principais são e (ambos não-metais). Valor pequeno () indica ligação covalente (molécula discreta). Portanto é covalente (molecular), não iônico. -
: elementos são (metal) e (não-metal). Grande diferença () → composto iônico (contém e ), rede cristalina típica de óxidos iônicos. -
: elementos são (metal) e (não-metal). Valor alto () → caractere iônico esperado ( e ), sal iônico comum. -
: elementos são e (ambos não-metais). Valor abaixo de(mas não trivial) indica ligação covalente polar; é uma molécula covalente (com geometria de molécula molecular e ligações S–F polares), não um composto iônico. -
: atenção aqui — o cloro elementar forma normalmente ; a fórmula na prática não representa uma espécie isolada estável. Mesmo hipoteticamente, seria só átomos de cloro (mesmo elemento), portanto ligações entre átomos idênticos seriam covalentes apolares. Conclusão prática: não é um composto iônico; e além disso não é uma molécula estável conhecida nas condições usuais.
Passo 5
Resumo didático e final: usei a presença de metal vs não-metal e a diferença de eletronegatividade como critério rápido e confiável em provas. Metais com não-metais e
grande → iônico; não-metais entre si → covalente. Também lembre: alguns compostos de cátions altamente carregados podem ter caráter covalente parcial, mas continuam sendo usualmente classificados como sais iônicos (ex.:
).