Em um átomo de prata, as subcamadas 3 d e 4 d estão completas. Uma das subcamadas tem mais elétrons que a outra, ou as duas subcamadas têm o mesmo número de elétrons?
Passo 1
Vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos um átomo de prata onde as subcamadas 3d e 4d estão completas. A pergunta é: uma dessas subcamadas tem mais elétrons que a outra ou ambas têm a mesma quantidade de elétrons?
Para resolver isso, vamos precisar entender sobre orbitais eletrônicos, especificamente as subcamadas d, e saber quantos elétrons cada subcamada pode armazenar.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é uma subcamada. Em um átomo, os elétrons estão organizados em camadas ou níveis de energia, e cada camada é dividida em subcamadas. As subcamadas são identificadas pelas letras s, p, d e f, que indicam diferentes formatos de orbitais.
Passo 3
Focando nas subcamadas d, sabemos que cada subcamada d pode comportar no máximo 10 elétrons. Isso porque uma subcamada d possui 5 orbitais, e cada orbital pode acomodar até 2 elétrons. Então, 5 orbitais x 2 elétrons = 10 elétrons no total.
Passo 4
No caso do átomo de prata, a questão nos diz que tanto a subcamada 3d quanto a 4d estão completas. Isso significa que ambas as subcamadas estão com o número máximo de elétrons, ou seja, 10 elétrons cada.
Passo 5
Portanto, se ambas as subcamadas d estão completas, elas têm a mesma quantidade de elétrons. Não há diferença no número de elétrons entre a subcamada 3d e a 4d nesse átomo de prata.
Resposta
As subcamadas 3d e 4d possuem a mesma quantidade de elétrons, cada uma com 10 elétrons completas.