Em um átomo de urânio, as subcamadas 6 p e 7 s estão completas. Qual das subcamadas tem um número maior de elétrons?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no problema: Em um átomo de urânio, as subcamadas 6p e 7s estão completas. A pergunta é: qual dessas subcamadas tem mais elétrons?
Para resolver isso, vamos precisar entender sobre a estrutura eletrônica dos átomos, especialmente como os elétrons são distribuídos nas diferentes subcamadas (como 6p e 7s). Vamos usar conceitos de configuração eletrônica e a regra de preenchimento das subcamadas.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar que os elétrons em um átomo ocupam diferentes níveis de energia e subcamadas. As subcamadas são designadas por letras: s, p, d, f, etc., e cada uma pode conter um número máximo de elétrons. A subcamada s pode ter até 2 elétrons, p até 6, d até 10 e f até 14.
Então, a subcamada 6p pode ter até 6 elétrons e a subcamada 7s pode ter até 2 elétrons.
Passo 3
Agora, como as duas subcamadas estão completas no átomo de urânio, isso significa que elas estão com o número máximo de elétrons permitido. Portanto:
- A subcamada 6p tem 6 elétrons.
- A subcamada 7s tem 2 elétrons.
Passo 4
Com esses números em mente, podemos comparar diretamente o número de elétrons em cada subcamada. A subcamada p (6p) tem 6 elétrons, enquanto a subcamada s (7s) tem apenas 2 elétrons.
Resposta
A subcamada 6p tem um número maior de elétrons, com 6 elétrons, comparada à subcamada 7s que possui 2 elétrons.