Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Determinar o número de nêutrons de um átomo Y, sabendo-se que ele é isótopo de X e tem número de massa igual a 138.

Passo 1

O enunciado diz que o átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons, portanto seu número de massa é
A_X = Z + N_X = 56 + 81 = 137.
O átomo Y é isótopo de X, então tem o mesmo número atômico Z=56, e sabe-se que seu número de massa é A_Y=138.

Passo 2

Para qualquer átomo, o número de massa A é a soma do número de prótons Z com o número de nêutrons N:
A = Z + N.
Isolando N, temos
N = A - Z.
No caso de Y,
N_Y = A_Y - Z = 138 - 56 = 82.

Resposta

O número de nêutrons do átomo Y é 82.

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