Qual dos átomos deverá ter maior segunda energia de ionização: o lítio (
) ou o berílio (
)? Justifique.
Passo 1
O enunciado pergunta qual átomo, lítio
ou berílio
, tem a maior segunda energia de ionização, ou seja, a energia necessária para remover o segundo elétron. Para resolver, vamos usar a configuração eletrônica de cada átomo e a definição de energias de ionização sucessivas.
Passo 2
Escrevendo a configuração eletrônica:
- Lítio neutro:
- Berílio neutro:
A primeira energia de ionização remove um elétron do orbital em ambos os casos, gerando
-
-
- Lítio neutro:
- Berílio neutro:
A primeira energia de ionização remove um elétron do orbital
-
-
Passo 3
A segunda energia de ionização corresponde a
- , isto é, remoção de um elétron do orbital
(elétron de camada interna).
- , remoção de um elétron do orbital
(elétron de valência).
-
-
Passo 4
Elétrons de camada interna
estão muito mais fortemente ligados ao núcleo do que elétrons de valência
. Logo, retirar o segundo elétron de
(um elétron
) exige muito mais energia do que retirar o segundo elétron de
(um elétron
).
Resposta
O lítio tem maior segunda energia de ionização.