Qual dos átomos deverá ter maior segunda energia de ionização: o lítio ( \mathrm{Z}=3 ) ou o berílio ( \mathrm{Z}=4 )? Justifique.

Passo 1

O enunciado pergunta qual átomo, lítio Z=3 ou berílio Z=4, tem a maior segunda energia de ionização, ou seja, a energia necessária para remover o segundo elétron. Para resolver, vamos usar a configuração eletrônica de cada átomo e a definição de energias de ionização sucessivas.

Passo 2

Escrevendo a configuração eletrônica:
- Lítio neutro: \mathrm{Li}:\,1s^2\,2s^1
- Berílio neutro: \mathrm{Be}:\,1s^2\,2s^2
A primeira energia de ionização remove um elétron do orbital 2s em ambos os casos, gerando
- \mathrm{Li}^+:\,1s^2
- \mathrm{Be}^+:\,1s^2\,2s^1

Passo 3

A segunda energia de ionização corresponde a
- \mathrm{Li}^+\to\mathrm{Li}^{2+}, isto é, remoção de um elétron do orbital 1s (elétron de camada interna).
- \mathrm{Be}^+\to\mathrm{Be}^{2+}, remoção de um elétron do orbital 2s (elétron de valência).

Passo 4

Elétrons de camada interna 1s estão muito mais fortemente ligados ao núcleo do que elétrons de valência 2s. Logo, retirar o segundo elétron de \mathrm{Li}^+ (um elétron 1s) exige muito mais energia do que retirar o segundo elétron de \mathrm{Be}^+ (um elétron 2s).

Resposta

O lítio tem maior segunda energia de ionização.

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