Os átomos são os componentes básicos da matéria. Eles são as menores unidades de um elemento que podem se combinar com outros elementos. Os modelos atômicos são representações das ideias que se têm sobre a constituição da matéria. Considerando os modelos atômicos propostos e os experimentos realizados para estudar a estrutura do átomo, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
() O físico inglês J. J. Thomson usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
() O modelo atômico de Dalton propôs que a matéria é constituída de minúsculas partículas, como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
() Rutherford propôs que um átomo podia ser imaginado como uma esfera com carga positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estão embutidos como passas em um bolo. Esse modelo chamado de “pudim de passas” foi a teoria aceita durante muitos anos.
( ) Em 1913, Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo, porém com uma órbita definida e particular. Bohr conhecia os trabalhos de Planck e Einstein. Em seu modelo, os elétrons ocupam estados estacionários de energia fixa. Os elétrons podem realizar saltos quânticos de um estado de energia para outro em que é liberado um fóton.
() No modelo atômico da mecânica quântica, os elétrons são identificados pelos cientistas por seus conteúdos de energia, que podem ser expressos por códigos matemáticos denominados números quânticos. Cada elétron de um átomo é caracterizado por quatro números quânticos, que são: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético ( m ou ml ) e spin(s ou mss).Os significados físicos desses números são respectivamente: atração dos elétrons pelo núcleo; forma plana da região que o elétron ocupa; magnetismo do átomo; rotação do elétron em torno do núcleo.

Passo 1

O enunciado pede para classificar como verdadeiras (V) ou falsas (F) cinco afirmações sobre modelos atômicos e experimentos históricos. O conteúdo envolve os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o modelo quântico de átomos, além dos experimentos de tubo de raios catódicos e de espalhamento de partículas.

Passo 2

A primeira afirmação diz que J. J. Thomson usou o tubo de raios catódicos e teoria eletromagnética para determinar a razão carga/massa do elétron. De fato, em 1897 Thomson mediu em do elétron usando desvios magnéticos e elétricos num feixe de raios catódicos.
Portanto, essa afirmação é verdadeira.

Passo 3

A segunda afirmação descreve o modelo atômico de Dalton como pequenas esferas maciças, impenetráveis, indivisíveis e sem carga. Isso corresponde exatamente ao postulado de Dalton (início do século XIX).
Logo, essa afirmação é verdadeira.

Passo 4

A terceira afirmação atribui a Rutherford o chamado “pudim de passas” (esfera de carga positiva uniforme com elétrons embutidos). Na realidade, esse era o modelo de Thomson, e Rutherford propôs depois o núcleo concentrado de carga positiva (experimento da lâmina de ouro).
Portanto, essa afirmação é falsa.

Passo 5

A quarta afirmação fala do modelo de Bohr (1913), com elétrons em órbitas circulares estacionárias de energia fixa e saltos quânticos emitindo fótons. Isso corresponde exatamente ao modelo de Bohr, fundamentado em Planck e Einstein.
Logo, essa afirmação é verdadeira.

Passo 6

A quinta afirmação trata do modelo quântico, dizendo que os quatro números quânticos — principal (n), azimutal (l), magnético (m ou ml) e spin (s ou ms) — têm significados físicos de “atração pelo núcleo”, “forma plana da região eletrônica”, “magnetismo do átomo” e “rotação do elétron ao redor do núcleo”. Na verdade:
bul<=t n indica o nível de energia, não diretamente a atração.
bul<=t l está ligado ao momento angular e ao formato tridimensional do orbital, não “forma plana”.
bul<=t ml refere-se à orientação espacial do orbital, não “magnetismo do átomo”.
bul<=t ms é o spin intrínseco do elétron, não rotação clássica ao redor do núcleo.
Logo, essa afirmação é falsa.

Resposta

V, V, F, V, F

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