Atribua os números de oxidação dos elementos no
KH
KH
Passo 1
O enunciado pede que eu atribua os números de oxidação dos elementos presentes no composto
.
Informações dadas: a fórmula química é e o composto é neutro (não foi indicado carga total diferente de zero).
Informações dadas: a fórmula química é
Passo 2
Vou explicar as regras fundamentais de números de oxidação (NO) que vou usar — cada regra com uma explicação curta e um exemplo simples:
- Regra da soma: a soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie é igual à carga total da espécie. Para um composto neutro, a soma é
. Exemplo: em , soma dos NO = . - Metais alcalinos (coluna 1 da Tabela Periódica) têm sempre NO
em compostos (porque formam íons ). Exemplo: em , tem NO . - Hidrogênio tem normalmente NO
quando ligado a não-metais, mas tem NO quando ligado a metais (esses compostos são chamados hidretos metálicos). Exemplo: em o é ; em o é . - Outro lembrete: em compostos iônicos simples, é útil pensar nos íons formados (ex.:
e ) — o NO de cada átomo corresponde à carga formal do íon.
Passo 3
Identificar a natureza dos elementos em
:
- O elemento
(potássio) é um metal alcalino (coluna 1). Pelo regra acima, em compostos o potássio apresenta NO . Então já podemos anotar (ainda vamos confirmar pela soma). - O elemento
(hidrogênio) está ligado a um metal ( ), então estamos diante de um hidreto metálico. Pela regra do hidrogênio em hidretos metálicos, tem NO .
Passo 4
Fazer a verificação algébrica usando a regra da soma para garantir consistência:
Sejam
e
os números de oxidação de
e
. Então:
Substituindo
:
Isso confirma a atribuição anterior.
Passo 5
Resumo do raciocínio de prova (como você pode justificar rapidamente na prova): identificar que
é metal alcalino
NO
; reconhecer
como hidreto metálico
é
; checar que
.