Atribua os números de oxidação dos elementos no
\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}.

Passo 1

O enunciado pede para atribuir os números de oxidação dos elementos no composto \mathrm{H_{2}SO_{4}}.\n
Informações dadas explicitamente pelo enunciado:\n
  • A fórmula do composto é \mathrm{H_{2}SO_{4}}.\n
  • A molécula é neutra (não foi dada carga).\n
  • 2 átomos de \mathrm{H}, 1 átomo de \mathrm{S} e 4 átomos de \mathrm{O}.\n

Passo 2

O que é número de oxidação (NOX) e regras úteis que vamos usar (explico com calma):\n
  • O número de oxidação é uma forma de “contabilidade” eletrônica: atribuímos sinais e valores a cada átomo como se fosse carga formal, para que a soma dê a carga total da espécie.\n
  • Regras práticas importantes:\n
    • Para uma espécie neutra, a soma dos NOX de todos os átomos deve ser 0.\n
    • Em compostos, o hidrogênio ligado a não metais geralmente tem NOX +1.\n
    • O oxigênio em quase todos os compostos tem NOX -2 (exceto em peróxidos, ou quando ligado a flúor — não é o caso aqui).\n
    • Elementos em sua forma elementar têm NOX 0 (ex.: \mathrm{O_{2}} tem NOX 0).\n
  • Exemplos rápidos para fixar:\n
    • Em \mathrm{H_{2}O}: cada \mathrm{H} tem +1 e \mathrm{O} tem -2 (verificando: 2\cdot(+1)+(-2)=0).\n
    • Em \mathrm{O_{2}}: cada oxigênio tem 0 (espécie elementar).\n

Passo 3

Aplicando as regras ao caso concreto \mathrm{H_{2}SO_{4}}:\n
  • Os hidrogênios estão ligados a não metais, então atribuiremos a cada \mathrm{H} o NOX +1.\n
  • Cada oxigênio, em ácido comum como este, tem NOX -2.\n
  • Seja x o NOX do enxofre ( \mathrm{S}), que é o que queremos determinar.\n
  • Como a molécula é neutra, a soma dos NOX é 0. Montamos a equação de soma:\n
2\cdot(+1) + x + 4\cdot(-2) = 0

Passo 4

Resolviendo a equação passo a passo:\n
  • Primeiro calcule os termos conhecíveis:\n
2\cdot(+1)=+2\n
4\cdot(-2)=-8\n
  • Substituindo na soma:\n
+2 + x -8 = 0\n
  • Simplificando os números conhecidos:\n
x -6 = 0\n
  • Portanto:\n
x = +6

Passo 5

Interpretação e verificação final:\n
  • O NOX encontrado para o enxofre é +6.\n
  • Verificação rápida da soma:\n
2\cdot(+1) + (+6) + 4\cdot(-2) = +2 + 6 -8 = 0,\n
o que confirma que está correto para uma molécula neutra.\n
  • Comentário intuitivo: enxofre em \mathrm{H_{2}SO_{4}} está em um estado bastante oxidados, por isso o NOX alto e positivo +6.\n
    Força aí — você já sabe aplicar as regras: hidrogênio normalmente +1, oxigênio -2, e balanceia para achar o restante!

Resposta

\mathrm{H}: +1\n
\mathrm{S}: +6\n
\mathrm{O}: -2

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