Soluções ácidas não podem ser descartadas diretamente no meio ambiente, precisam, antes, ser neutralizadas com uma solução básica. Por exemplo, o ácido clorídrico (\mathrm{HCl}) pode ser neutralizado com uma solução de hidróxido de sódio (\mathrm{NaOH}).
Pretende-se descartar no laboratório 300 mL de uma solução de HCl de concentração 0,025 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Para neutralizar essa solução, pode-se utilizar o mesmo volume de uma solução de NaOH na mesma concentração. Qual a massa de NaOH necessária para produzir essa solução?
Dado: massa molar do (\mathrm{Na}=23 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}).

Passo 1

O enunciado pede a massa de NaOH necessária para preparar 300 mL de solução 0,025 mol/L, de modo a neutralizar 300 mL de HCl 0,025 mol/L. O conteúdo aqui é estequiometria de neutralização ácido–base, usando a reação
\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \to \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O},
com proporção molar 1:1.

Passo 2

Calcular o número de mols de HCl (e portanto de NaOH) na solução:
V = 300\,\mathrm{mL} = 0,300\,\mathrm{L},
C = 0,025\,\mathrm{mol/L},
n = C \times V = 0,025 \times 0,300 = 0,0075\,\mathrm{mol}.

Passo 3

Determinar a massa molar do NaOH somando as massas atômicas:
M_{\mathrm{Na}} = 23\,\mathrm{g/mol},\quad M_{\mathrm{O}} = 16\,\mathrm{g/mol},\quad M_{\mathrm{H}} = 1\,\mathrm{g/mol},
M_{\mathrm{NaOH}} = 23 + 16 + 1 = 40\,\mathrm{g/mol}.

Passo 4

Calcular a massa de NaOH necessária:
m = n \times M_{\mathrm{NaOH}} = 0,0075\,\mathrm{mol} \times 40\,\mathrm{g/mol} = 0,30\,\mathrm{g}.

Resposta

A massa de NaOH necessária é 0,30\,\mathrm{g}.

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