Soluções ácidas não podem ser descartadas diretamente no meio ambiente, precisam, antes, ser neutralizadas com uma solução básica. Por exemplo, o ácido clorídrico
pode ser neutralizado com uma solução de hidróxido de sódio
.
Pretende-se descartar no laboratório 300 mL de uma solução de HCl de concentração
. Para neutralizar essa solução, pode-se utilizar o mesmo volume de uma solução de NaOH na mesma concentração. Qual a massa de NaOH necessária para produzir essa solução?
Dado: massa molar do
.
Passo 1
O enunciado pede a massa de NaOH necessária para preparar 300 mL de solução 0,025 mol/L, de modo a neutralizar 300 mL de HCl 0,025 mol/L. O conteúdo aqui é estequiometria de neutralização ácido–base, usando a reação
com proporção molar 1:1.
Passo 2
Calcular o número de mols de HCl (e portanto de NaOH) na solução:
Passo 3
Determinar a massa molar do NaOH somando as massas atômicas:
Passo 4
Calcular a massa de NaOH necessária:
Resposta
A massa de NaOH necessária é
.