Avalie se as soluções dos sais abaixo são ácidas, neutras ou básicas:
cloreto de potássio (0,10 M)

Passo 1

O enunciado pede para classificar a solução aquosa de cloreto de potássio, KCl, de concentração 0,10:M, como ácida, neutra ou básica. O conteúdo envolvido é hidrólise de sais, ou seja, o comportamento dos íons formados na solução em relação à água.

Passo 2

Identificamos a origem do sal: KCl resulta da reação entre a base forte KOH e o ácido forte HCl. Na dissolução em água, o sal se dissocia completamente nos íons
KClto K^+ + Cl^-.

Passo 3

Analisamos a hidrólise de cada íon:
bul<=t O cátion K^+ é o contra–\íon de uma base forte ( KOH), logo não reage com a água e não libera H^+ nem OH^-.
bul<=t O ânion Cl^- é o contra–\íon de um ácido forte ( HCl), portanto também é inerte em água, não gerando H^+ nem OH^-.

Passo 4

Como nenhum dos íons sofre hidrólise ácida ou básica, a concentração de H^+ e de OH^- permanece a mesma da água pura, resultando em pH neutro.

Resposta

A solução de KCl 0,10:M é neutra.

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