Avalie se as soluções dos sais abaixo são ácidas, neutras ou básicas:
brometo de amônio (0,10 M)

Passo 1

O enunciado pede para determinar se a solução de brometo de amônio, NH4Br, na concentração de 0,10 M, é ácida, neutra ou básica. O conteúdo envolve hidrólise de sais: quando um sal deriva de um ácido forte e de uma base fraca, a solução resultante será ácida.

Passo 2

Decompomos o sal em seus íons em solução:
NH4Brto NH4^+ + Br^-.
O íon Br^- vem de um ácido forte ( HBr) e não sofre hidrólise (é neutro). Já NH4^+ é o ácido conjugado da base fraca NH3 e sofre hidrólise ácida:
NH4^+ + H2O <=ftharpoons NH3 + H3O^+

Passo 3

Precisamos da constante de hidrólise ácida, que é Ka para NH4^+. Sabemos que a base conjugada NH3 tem
Kb = 1,8times 10^-5,
e vale
Ka = KwKb = 1,0times 10^-141,8times 10^-5 approx 5,6times 10^-10

Passo 4

No caso de hidrólise ácida de um cátion de concentração C=0,10 M, podemos aproximar
[H3O^+] approx raizKa,C = raiz5,6times 10^-10times 0,10 approx 7,5times 10^-6 M
Dessa forma o pH fica
pH = -log(7,5times 10^-6) approx 5,13,
ou seja, menor que 7.

Passo 5

Como há liberação de H3O^+ e o pH calculado é menor que 7, a solução de NH4Br 0,10 M é ácida.

Resposta

A solução de brometo de amônio 0,10 M é ácida (pH approx 5,13).

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