Avalie se as soluções dos sais abaixo são ácidas, neutras ou básicas:
nitrito de sódio (0,10 M)

Passo 1

O enunciado pede para classificar a solução aquosa de nitrito de sódio 0,10 M como ácida, neutra ou básica. O conteúdo principal é equilíbrio ácido-base de sais formados a partir de ácidos fracos ou bases fortes.

Passo 2

O sal NaNO2 se dissocia completamente em Na^+ e NO2^-. O cátion Na^+ vem de uma base forte ( NaOH) e não altera o pH. Já o ânion NO2^- é a base conjugada do ácido fraco HNO2, com constante de acidez aproximadamente Ka=4,5times10^-4, e sofre hidrólise segundo:
NO2^- + H2O <=ftharpoons HNO2 + OH^-

Passo 3

Calculamos a constante de basicidade Kb do NO2^- via
Kb = KwKa = 1times10^-144,5times10^-4 approx 2,2times10^-11
Como Kb é pequeno, a formação de OH^- é limitada, mas suficiente para elevar o pH acima de 7.

Passo 4

Para estimar numericamente o pH, usamos a aproximação de base fraca:
[OH^-] approx raizKb,c0
com c0=0,10 M. Logo,
[OH^-] approx raiz2,2times10^-11times0,10 = raiz2,2times10^-12 approx1,5times10^-6,M
Dessa forma,
pOH = -log[OH^-]approx5,8, pH = 14 - pOHapprox8,2
Como pH>7, a solução é básica.

Resposta

A solução de nitrito de sódio 0,10 M é básica.

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