Avalie se as soluções dos sais abaixo são ácidas, neutras ou básicas:
fluoreto de amônio (0,20 M)

Passo 1

O enunciado pede para avaliar se uma solução de fluoreto de amônio (0,20 M) é ácida, neutra ou básica. O conteúdo envolvido é hidrólise de sais, que depende das constantes de ionização dos íons formados: o cátion NH4^+ e o ânion F^-.

Passo 2

Identificamos que NH4^+ é o ácido conjugado de NH3 e que F^- é a base conjugada de HF. Precisamos das constantes:
Kb(NH3) = 1,8times10^-5, Ka(HF) = 6,8times10^-4, Kw = 1,0times10^-14

Passo 3

Calculamos a constante de acidez de NH4^+ e a constante de basicidade de F^-:
Ka(NH4^+) = KwKb(NH3) = 1,0times10^-141,8times10^-5 approx 5,6times10^-10,
Kb(F^-) = KwKa(HF) = 1,0times10^-146,8times10^-4 approx 1,5times10^-11

Passo 4

Comparamos Ka(NH4^+) e Kb(F^-). Como
Ka(NH4^+) ;(5,6times10^-10) > Kb(F^-);(1,5times10^-11),
o caráter ácido do cátion NH4^+ predomina sobre o caráter básico do ânion F^-.

Resposta

A solução de fluoreto de amônio 0,20 M é ácida.

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