O balanceamento de equações químicas consiste em igualar o número de átomos do produto com os reagentes. Numa equação química, não podemos deixar de verificar sempre se o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação, ou seja, se ela está balanceada. Faça o balanceamento da equação química para cada reação: CO2+H2 O C6 H12 O6+O2 (Essa equação ocorre quando uma planta verde converte dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio durante a fotossíntese.)

Passo 1

O enunciado pede o balanceamento da reação da fotossíntese \r
CO2 + H2O ;to; C6H12O6 + O2 \r
O conteúdo aqui é balanceamento de equações químicas via método algébrico, garantindo o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados.

Passo 2

Atribuímos coeficientes estequiométricos desconhecidos à reação genérica \r
;a,CO2 ;+; b,H2O ;to; c,C6H12O6 ;+; d,O2 \r
Escrevemos as equações de conservação de átomos para cada elemento:\r
\r
Carbono (C): \r
a ;=; 6,c \r
\r
Hidrogênio (H): \r
2,b ;=; 12,c \r
\r
Oxigênio (O): \r
2,a ;+; b ;=; 6,c ;+; 2,d

Passo 3

Para achar a solução inteira mínima, escolhemos c=1 (uma molécula de glicose) e calculamos os demais:\r
\r
Da equação de C: \r
a = 6 cdot 1 = 6 \r
\r
Da equação de H: \r
2,b = 12 cdot 1 ;Longrightarrow; b = 6 \r
\r
Da equação de O: \r
2,a + b = 6cdot1 + 2,d ;Longrightarrow; 2cdot6 + 6 = 6 + 2,d ;Longrightarrow; 18 = 6 + 2,d ;Longrightarrow; 2,d = 12 ;Longrightarrow; d = 6 \r
\r
Portanto, os coeficientes inteiros mínimos são \r
a=6, b=6, c=1, d=6

Passo 4

Substituindo na reação original, obtemos a equação balanceada:\r
\r
6,CO2 ;+; 6,H2O ;to; C6H12O6 ;+; 6,O2

Resposta

C O

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