Balancear as reações abaixo, de acordo com as condições indicadas. Em cada caso indique qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor.
Ag(s)+HS^-(aq)+CrO4 ^2-(aq) Ag2 S(s)+Cr(OH)3(s); solução básica

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente balancear, em meio básico, a reação
Ag(s) + HS^- (aq) + CrO4^2-(aq) ;longrightarrow; Ag2S(s) + Cr(OH)3(s)
Isso é um problema de oxirredução (redox) em meio básico. Vamos usar o método das semi‐reações:
  • Identificar quem oxida e quem reduz (identificar estados de oxidação).
  • Escrever as semi‐reações de oxidação e redução.
  • Balancear átomos (O, H) com e .
  • Igualar elétrons trocados, somar e simplificar.

Passo 2

  1. Identificar estados de oxidação:
  • Ag é 0 em e +1 em .
  • Cr é +6 em e +3 em .
  • S em já está –2 em , então não muda de NOX.
Logo Ag é agente redutor (se oxida) e é agente oxidante (se reduz).

Passo 3

Escrever semi‐reações (brutas):
Oxidação do prata:
Ag ;longrightarrow; Ag^+ ;+; e^-
Mas como a forma final é HS^- ;longrightarrow; S^2- + H^+ + 2e^- e 2,Ag ;longrightarrow; 2,Ag^+ + 2e^- , precisamos trazer o enxofre de HS^- + 2,Ag ;longrightarrow; Ag2S + H^+ + 2e^- . Então separam­do em duas partes:
Somando essas duas dá a semi‐reação global de oxidação-formação de :

Passo 4

Semi‐reação de redução do cromo em meio básico:
CrO4^2- + 4,H2O + 3e^- ;longrightarrow; Cr(OH)3 + 5,OH^-
Aqui:
  • Balanceamos O com água.
  • Balanceamos H com (porque é meio básico).
  • Ajustamos a carga com elétrons.

Passo 5

Agora igualar elétrons:
  • Oxidação gera 2 e⁻
  • Redução consome 3 e⁻
    Mínimo múltiplo comum = 6 e⁻.
    Multiplicamos a semi‐oxidação por 3 e a semi‐redução por 2:
Oxidação ×3:
3,HS^- + 6,Ag ;longrightarrow; 3,Ag2S + 3,H^+ + 6e^-
Redução ×2:
2,CrO4^2- + 8,H2O + 6e^- ;longrightarrow; 2,Cr(OH)3 + 10,OH^-

Passo 6

Somar as duas e cancelar os 6 e⁻:
3,HS^- + 6,Ag + 2,CrO4^2- + 8,H2O ;longrightarrow; 3,Ag2S + 3,H^+ + 2,Cr(OH)3 + 10,OH^-
Em meio básico a gente elimina os 3,HS^- + 6,Ag + 2,CrO4^2- + 5,H2O ;longrightarrow; 3,Ag2S + 2,Cr(OH)3 + 7,OH^- somando 3 aos dois lados, formando 3 . Depois simplificamos água e :
Passo a passo:
  • Adiciona 3 a cada lado para apagar 3 .
  • Cancela 3 (formados) com parte das 8 .
  • Ajusta (10 – 3 = 7 no produto).
Fica:

Resposta

Reação balanceada em meio básico:
boxed6,Ag(s) ;+; 3,HS^- (aq) ;+; 2,CrO4^2-(aq) ;longrightarrow; 3,Ag2S(s) ;+; 2,Cr(OH)3(s) ;+; 7,OH^- (aq)
Agente oxidante: .
Agente redutor: .

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