Balancear as reações abaixo, de acordo com as condições indicadas. Em cada caso indique qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor.
; solução básica
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente balancear, em meio básico, a reação
Isso é um problema de oxirredução (redox) em meio básico. Vamos usar o método das semi‐reações:
- Identificar quem oxida e quem reduz (identificar estados de oxidação).
- Escrever as semi‐reações de oxidação e redução.
- Balancear átomos (O, H) com
e . - Igualar elétrons trocados, somar e simplificar.
Passo 2
- Identificar estados de oxidação:
- Ag é 0 em
e +1 em . - Cr é +6 em
e +3 em . - S em
já está –2 em , então não muda de NOX.
Logo Ag é agente redutor (se oxida) e
é agente oxidante (se reduz).
Passo 3
Escrever semi‐reações (brutas):
Oxidação do prata:
Oxidação do prata:
Mas como a forma final é
, precisamos trazer o enxofre de
. Então separamdo em duas partes:
Somando essas duas dá a semi‐reação global de oxidação-formação de
:
Passo 4
Semi‐reação de redução do cromo em meio básico:
Aqui:
- Balanceamos O com água.
- Balanceamos H com
(porque é meio básico). - Ajustamos a carga com elétrons.
Passo 5
Agora igualar elétrons:
- Oxidação gera 2 e⁻
- Redução consome 3 e⁻
Mínimo múltiplo comum = 6 e⁻.
Multiplicamos a semi‐oxidação por 3 e a semi‐redução por 2:
Oxidação ×3:
Redução ×2:
Passo 6
Somar as duas e cancelar os 6 e⁻:
Em meio básico a gente elimina os
somando 3
aos dois lados, formando 3
. Depois simplificamos água e
:
Passo a passo:
- Adiciona 3
a cada lado para apagar 3 . - Cancela 3
(formados) com parte das 8 . - Ajusta
(10 – 3 = 7 no produto).
Fica:
Resposta
Reação balanceada em meio básico:
Agente oxidante:
.
Agente redutor: .
Agente redutor: