Balancear as reações abaixo, de acordo com as condições indicadas. Em cada caso indique qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor.
CuS(s)+NO3^-(aq) Cu^2+(aq)+SO4^2-(aq)+NO(g); solução ácida

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente balancear, em meio ácido, a reação
CuS(s) + NO3^-(aq) ;longrightarrow; Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) + NO(g)
Isso é um exercício de reações de oxidorredução (redox). A ideia é:
  1. separar em semi‐reações de oxidação e redução;
  2. balancear cada uma em meio ácido (átomos de O com H₂O, H com H⁺, elétrons pra carga);
  3. combinar pra cancelar elétrons;
  4. indicar quem foi oxidante e quem foi redutor.

Passo 2

Escrevendo as semi-reações (só as mudanças de oxidação):
Oxidação (enxofre de S²⁻ em CuS vai pra SO₄²⁻):
S^2- ;longrightarrow; SO4^2-
Redução (nitrogênio de NO₃⁻ vai pra NO):
NO3^- ;longrightarrow; NO

Passo 3

Balanceando átomos de O e H em meio ácido:
Oxidação:
S^2- + 4,H2O ;longrightarrow; SO4^2- + 8,H^+ + 8,e^-
(Nós colocamos 4 H₂O pra dar os 4 O do SO₄²⁻, depois ajustamos H⁺ e elétrons pra carga.)
Redução:
NO3^- + 4,H^+ + 3,e^- ;longrightarrow; NO + 2,H2O
(Aqui 3 elétrons porque de +5 em NO₃⁻ pra +2 em NO, e água/H⁺ pra ajustar oxigênios e hidrogênios.)

Passo 4

Igualando elétrons:
  • Oxidação gera 8 e⁻.
  • Redução consome 3 e⁻.
    Mínimo múltiplo comum = 24 e⁻.
    Multiplicamos a oxidação por 3 e a redução por 8:
Oxidação ×3:
3,S^2- + 12,H2O ;longrightarrow; 3,SO4^2- + 24,H^+ + 24,e^-
Redução ×8:
8,NO3^- + 32,H^+ + 24,e^- ;longrightarrow; 8,NO + 16,H2O

Passo 5

Somando e cancelando elétrons (24 e⁻) e ajustando H₂O e H⁺:
3,S^2- + 12,H2O + 8,NO3^- + 32,H^+ ;longrightarrow; 3,SO4^2- + 24,H^+ + 8,NO + 16,H2O
– Cancela 24 e⁻ de ambos os lados.
– 12 H₂O (E) − 16 H₂O (D) = 4 H₂O no produto.
– 32 H⁺ (E) − 24 H⁺ (D) = 8 H⁺ no reagente.
Fica:
3,S^2- + 8,NO3^- + 8,H^+ ;longrightarrow; 3,SO4^2- + 8,NO + 4,H2O
Agora lembrando que cada S²⁻ vinha em um CuS e que sobra Cu²⁺:
Equação final balanceada:
boxed3,CuS(s) + 8,NO3^-(aq) + 8,H^+(aq) ;longrightarrow; 3,Cu^2+(aq) + 3,SO4^2-(aq) + 8,NO(g) + 4,H2O(l)

Resposta

Reação balanceada em meio ácido:
3,CuS + 8,NO3^- + 8,H^+ to 3,Cu^2+ + 3,SO4^2- + 8,NO + 4,H2O
Agente oxidante (quem é reduzido): .
Agente redutor (quem é oxidado): .

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