Fazendo uma previsão você esperaria que a taxa de reação na Parte A aumentasse se o ácido fosse mais concentrado? Explique por quê.
Passo 1
Beleza, então a pergunta é: “Será que a taxa de reação na Parte A aumenta se a gente usar um ácido mais concentrado? Por quê?” Isso faz parte de cinética química, e a gente vai precisar entender dois points principais:
- O que é taxa de reação (velocidade) e como a gente costuma escrevê-la.
- A teoria das colisões (por que mais moléculas no mesmo volume muda a velocidade).
Passo 2
Primeiro, o que é taxa de reação?
É basicamente o quanto a concentração de reagentes (ou produtos) muda por unidade de tempo. A gente costuma escrever algo assim:
É basicamente o quanto a concentração de reagentes (ou produtos) muda por unidade de tempo. A gente costuma escrever algo assim:
onde
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Passo 3
Agora, a teoria das colisões diz o seguinte: para uma reação acontecer, as moléculas têm que “bater” umas nas outras com energia e orientação adequadas. Se aumentar a concentração do reagente, há mais moléculas por volume, logo aumentam as chances de colisão por segundo.
Passo 4
Ligando isso à lei de velocidade: se a reação for de ordem positiva em relação ao ácido (por exemplo ordem 1), a velocidade será
Quanto maior
Passo 5
Conclusão prática: aumentando a concentração de ácido, a frequência de colisões entre os reagentes sobe, e com isso a reação ocorre mais rápido.
Resposta
Sim. A taxa de reação na Parte A aumenta se o ácido for mais concentrado, porque mais íons
por volume significam mais colisões por segundo entre as moléculas, elevando a velocidade da reação segundo a lei de velocidade
.