Fazendo uma previsão você esperaria que a taxa de reação na Parte A aumentasse se o ácido fosse mais concentrado? Explique por quê.

Passo 1

Beleza, então a pergunta é: “Será que a taxa de reação na Parte A aumenta se a gente usar um ácido mais concentrado? Por quê?” Isso faz parte de cinética química, e a gente vai precisar entender dois points principais:
  1. O que é taxa de reação (velocidade) e como a gente costuma escrevê-la.
  2. A teoria das colisões (por que mais moléculas no mesmo volume muda a velocidade).

Passo 2

Primeiro, o que é taxa de reação?
É basicamente o quanto a concentração de reagentes (ou produtos) muda por unidade de tempo. A gente costuma escrever algo assim:
v = k,[rea>=nte]^n
onde
- é a velocidade da reação,
- é a constante de velocidade (depende de temperatura, catalisadores etc.),
- é a concentração do reagente,
- é a ordem da reação em relação a esse reagente.

Passo 3

Agora, a teoria das colisões diz o seguinte: para uma reação acontecer, as moléculas têm que “bater” umas nas outras com energia e orientação adequadas. Se aumentar a concentração do reagente, há mais moléculas por volume, logo aumentam as chances de colisão por segundo.

Passo 4

Ligando isso à lei de velocidade: se a reação for de ordem positiva em relação ao ácido (por exemplo ordem 1), a velocidade será
v = k,[ceH+]^1 = k,[ceH+]
Quanto maior , maior . Mesmo se a ordem for 2, cresce ainda mais rápido ao aumentar a concentração.

Passo 5

Conclusão prática: aumentando a concentração de ácido, a frequência de colisões entre os reagentes sobe, e com isso a reação ocorre mais rápido.

Resposta

Sim. A taxa de reação na Parte A aumenta se o ácido for mais concentrado, porque mais íons por volume significam mais colisões por segundo entre as moléculas, elevando a velocidade da reação segundo a lei de velocidade .

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