Balancear as seguintes equações:
\begin{gathered}\text { a. } \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{Ag}+\mathrm{O}_{2} \\\ \text { b. } \mathrm{Zn}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \\\ \text { c. } \mathrm{NaOH}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\end{gathered}
\mathrm{NaOH}+\mathrm{H}{2} \mathrm{SO}{4} \rightarrow \mathrm{Na}{2} \mathrm{SO}{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para balancear por inspeção três reações químicas:
a) decomposição de óxido de prata,
b) reação de zinco com ácido clorídrico,
c) neutralização de hidróxido de sódio com ácido sulfúrico.
O conteúdo é conservação de átomos em equações químicas, ou seja, usar coeficientes estequiométricos de modo que o número de cada tipo de átomo seja o mesmo em ambos os lados de cada seta.

Passo 2

Método geral de balanceamento por inspeção:
  1. Atribuímos coeficientes desconhecidos (inteiros) antes de cada substância.
  2. Montamos, para cada elemento químico, uma equação igualando o total de átomos no reagente ao total no produto.
  3. Resolvemos esse sistema simples por substituição ou escolhendo valores mínimos inteiros.
  4. Ajustamos todos os coeficientes para inteiros sem fatores comuns.

Passo 3

Balanceando a reação
\mathrm{Ag_{2}O} \rightarrow \mathrm{Ag} + \mathrm{O_{2}}
Sejam os coeficientes x, y e z respectivamente:
x\,\mathrm{Ag_{2}O} \;\longrightarrow\; y\,\mathrm{Ag} \;+\; z\,\mathrm{O_{2}}
– Prata (Ag): 2x = y
– Oxigênio (O): x = 2z
Escolhendo x=2 (menor inteiro que torna y e z inteiros):
y = 2x = 4,\quad z = \tfrac{x}{2} = 1
Logo a equação balanceada é
2\,\mathrm{Ag_{2}O}\;\longrightarrow\;4\,\mathrm{Ag}\;+\;\mathrm{O_{2}}

Passo 4

Balanceando a reação
\mathrm{Zn} + \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}
Sejam os coeficientes a, b, c e d:
a\,\mathrm{Zn} + b\,\mathrm{HCl} \;\longrightarrow\;c\,\mathrm{ZnCl_{2}} + d\,\mathrm{H_{2}}
– Zinco (Zn): a = c
– Cloro (Cl): b = 2c
– Hidrogênio (H): b = 2d
Escolhendo a=1 (portanto c=1), temos b=2 e d=1.
A equação balanceada é
\mathrm{Zn} + 2\,\mathrm{HCl} \;\longrightarrow\; \mathrm{ZnCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}

Passo 5

Balanceando a reação
\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_{2}SO_{4}} \rightarrow \mathrm{Na_{2}SO_{4}} + \mathrm{H_{2}O}
Sejam os coeficientes m, n, p e q:
m\,\mathrm{NaOH} + n\,\mathrm{H_{2}SO_{4}} \;\longrightarrow\; p\,\mathrm{Na_{2}SO_{4}} + q\,\mathrm{H_{2}O}
– Sódio (Na): m = 2p
– Enxofre (S): n = p
– Hidrogênio (H): m + 2n = 2q
– Oxigênio (O): m + 4n = 4p + q
Da segunda eq. n=p. Escolhendo p=1 n=1 e, pela primeira, m=2.
Então 2 + 2\cdot1 = 2q\implies q=2. Verifica-se também o oxigênio.
A equação balanceada é
2\,\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_{2}SO_{4}} \;\longrightarrow\; \mathrm{Na_{2}SO_{4}} + 2\,\mathrm{H_{2}O}

Resposta

a) 2\,\mathrm{Ag_{2}O} \rightarrow 4\,\mathrm{Ag} + \mathrm{O_{2}}
b) \mathrm{Zn} + 2\,\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}
c) 2\,\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_{2}SO_{4}} \rightarrow \mathrm{Na_{2}SO_{4}} + 2\,\mathrm{H_{2}O}

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