Balancear as seguintes equações:
\mathrm{NaOH}+\mathrm{H}{2} \mathrm{SO}{4} \rightarrow \mathrm{Na}{2} \mathrm{SO}{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
Passo 1
O enunciado pede para balancear por inspeção três reações químicas:
a) decomposição de óxido de prata,
b) reação de zinco com ácido clorídrico,
c) neutralização de hidróxido de sódio com ácido sulfúrico.
O conteúdo é conservação de átomos em equações químicas, ou seja, usar coeficientes estequiométricos de modo que o número de cada tipo de átomo seja o mesmo em ambos os lados de cada seta.
a) decomposição de óxido de prata,
b) reação de zinco com ácido clorídrico,
c) neutralização de hidróxido de sódio com ácido sulfúrico.
O conteúdo é conservação de átomos em equações químicas, ou seja, usar coeficientes estequiométricos de modo que o número de cada tipo de átomo seja o mesmo em ambos os lados de cada seta.
Passo 2
Método geral de balanceamento por inspeção:
- Atribuímos coeficientes desconhecidos (inteiros) antes de cada substância.
- Montamos, para cada elemento químico, uma equação igualando o total de átomos no reagente ao total no produto.
- Resolvemos esse sistema simples por substituição ou escolhendo valores mínimos inteiros.
- Ajustamos todos os coeficientes para inteiros sem fatores comuns.
Passo 3
Balanceando a reação
Sejam os coeficientes
,
e
respectivamente:
– Prata (Ag):
– Oxigênio (O):
Escolhendo (menor inteiro que torna
e
inteiros):
– Oxigênio (O):
Escolhendo
Logo a equação balanceada é
Passo 4
Balanceando a reação
Sejam os coeficientes
,
,
e
:
– Zinco (Zn):
– Cloro (Cl):
– Hidrogênio (H):
Escolhendo (portanto
), temos
e
.
A equação balanceada é
– Cloro (Cl):
– Hidrogênio (H):
Escolhendo
A equação balanceada é
Passo 5
Balanceando a reação
Sejam os coeficientes
,
,
e
:
– Sódio (Na):
– Enxofre (S):
– Hidrogênio (H):
– Oxigênio (O):
Da segunda eq. . Escolhendo
dá
e, pela primeira,
.
Então . Verifica-se também o oxigênio.
A equação balanceada é
– Enxofre (S):
– Hidrogênio (H):
– Oxigênio (O):
Da segunda eq.
Então
A equação balanceada é
Resposta
a)
b)
c)
b)
c)