Determine o Nox de cada elemento quimico apresentado a seguir e classifique as transformaçōes representadas como processos de oxidação ou de redução.
Passo 1
O enunciado nos dá a reação
e pede (a) o número de oxidação de cada elemento em cada substância e (b) a classificação dos processos de oxidação/redução. Para isso, vamos usar as regras básicas de Nox:
- Em substâncias elementares (Cl
, O ) o Nox é . - Em compostos, a soma algébrica dos Nox é igual à carga do composto (aqui todos são neutros, soma zero).
- Oxigênio costuma ter Nox
, cloro em compostos costuma ter Nox .
Passo 2
Calcular o Nox em cada reagente:
- Em
, seja o Nox do Ti. Temos
logo
Portanto, em
:
tem Nox
e cada
tem Nox
.
- Em
(espécie elementar), cada átomo de Cl tem Nox .
Passo 3
Calcular o Nox em cada produto:
- Em
, seja o Nox do Ti. Como cada Cl é ,
logo
Portanto, em
:
tem Nox
e cada
tem Nox
.
- Em
(espécie elementar), cada átomo de O tem Nox .
Passo 4
Comparar as mudanças de Nox para ver quem foi oxidado e quem foi reduzido:
-
. Não muda, não participa da oxirredução. -
. Houve aumento de Nox (perda de elétrons): oxidação. -
. Houve diminuição de Nox (ganho de elétrons): redução.
Resposta
Valores de Nox:
TiO :
,
Cl :
TiCl :
,
O :
TiO
Cl
TiCl
O
Reações parciais:
Oxidação:
Redução:
Oxidação:
Redução: