Balanceie a equação para as seguintes reações de precipitação e escreva a equação iônica simplificada. Indique o estado de cada produto ( s, ell, aq ou g ).
ZnBr2(aq)+NaOH(aq) Zn(OH)2+NaBr

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de dupla troca entre hidróxido de sódio e brometo de zinco, identificando o precipitado e depois escrever a equação iônica simplificada. Vamos usar conceitos de estequiometria e regras de solubilidade (hidróxidos de metais de transição costumam precipitar).

Passo 2

Analisando solubilidade:
ZnBr2 e NaBr são sais solúveis em água, ou seja, ficam em fase aquosa (aq).
NaOH também é solúvel (aq).
– Hidróxidos de metais de transição, como Zn(OH)2, são insolúveis e precipitam como sólido (s).

Passo 3

Escrevendo e balanceando a equação molecular:
ZnBr2(aq) + 2,NaOH(aq) longrightarrow Zn(OH)2(s) + 2,NaBr(aq)

Passo 4

Transformando em equação iônica integral, dissociando todos os compostos solúveis:
Zn^2+(aq) + 2,Br^-(aq) + 2,Na^+(aq) + 2,OH^-(aq) longrightarrow Zn(OH)2(s) + 2,Na^+(aq) + 2,Br^-(aq)

Passo 5

Eliminando íons espectadores ( Na^+ e Br^-), sobra a equação iônica simplificada:
Zn^2+(aq) + 2,OH^-(aq) longrightarrow Zn(OH)2(s)

Resposta

Equação molecular balanceada:
ZnBr2(aq) + 2,NaOH(aq) longrightarrow Zn(OH)2(s) + 2,NaBr(aq)
Equação iônica simplificada:
Zn^2+(aq) + 2,OH^-(aq) longrightarrow Zn(OH)2(s)

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