Balanceie a equação para as seguintes reações de precipitação e escreva a equação iônica simplificada. Indique o estado de cada produto ( s, ell, aq ou g ).
K2 CO3(aq)+Fe(ClO4)2(aq) FeCO3+KClO4

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de dupla troca entre K2CO3 e Fe(ClO4)2, identificando os estados físicos dos produtos, e em seguida escrever a equação iônica simplificada. Vamos usar as regras gerais de solubilidade: todos os sais de potássio e todos os percloratos são solúveis, enquanto carbonatos de metais de transição (como FeCO3) são insolúveis, precipitando.

Passo 2

Identificação da solubilidade dos reagentes e produtos:
bul<=t K2CO3 é solúvel em água l(aqr).
bul<=t Fe(ClO4)2 é solúvel em água l(aqr).
bul<=t FeCO3 é um carbonato de ferro(II) pouco solúvel, forma precipitado l(sr).
bul<=t KClO4 é perclorato de potássio e, pelas regras, permanece dissolvido l(aqr).

Passo 3

Escrevendo a equação molecular e balanceando coeficientes:
K2CO3,(aq);+;Fe(ClO4)2,(aq);longrightarrow;FeCO3,(s);+;2,KClO4,(aq)

Passo 4

Passando à equação iônica completa, dissociamos todos os sais solúveis:
2,K^+(aq);+;CO3^2-(aq);+;Fe^2+(aq);+;2,ClO4^-(aq);longrightarrow;FeCO3(s);+;2,K^+(aq);+;2,ClO4^-(aq)

Passo 5

Cancelamos íons espectadores ( K^+ e ClO4^-) para obter a equação iônica simplificada (net ionic):
Fe^2+(aq);+;CO3^2-(aq);longrightarrow;FeCO3(s)

Resposta

Equação molecular balanceada:
K2CO3,(aq);+;Fe(ClO4)2,(aq);longrightarrow;FeCO3,(s);+;2,KClO4,(aq)
Equação iônica simplificada:
Fe^2+(aq);+;CO3^2-(aq);longrightarrow;FeCO3(s)

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