Balanceie as equações abaixo indicando a semi-equação de redução, a semi-equação de oxidação e a equação global.
(meio ácido)
Passo 1
Beleza, aqui a parada é balancear um processo de oxi-redução em meio ácido:
Reação dada:
Reação dada:
Conteúdo: química inorgânica (redox).
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Identificar qual metal é oxidado e qual é reduzido (mudança de nº de oxidação).
- Escrever as semi-reações (oxidação e redução) sem balancear.
- Balancear átomos de O com H₂O, H com H⁺ e carga com elétrons (e⁻).
- Igualar o nº de elétrons e somar as semi-reações.
Passo 2
Semi-reação de oxidação (perde elétrons): Mn em MnO está em +2 e vai para +7 em MnO₄⁻.
Escrevendo sem balancear:
Escrevendo sem balancear:
Agora balanceia:
- Oxigênio: no produto tem 4 O, no reagente só 1 → adiciono 3 H₂O no lado esquerdo.
- Hidrogênio: 3 H₂O dá 6 H → coloco 6 H⁺ no lado direito.
- Carga: esquerda é neutra; à direita: –1 (MnO₄⁻) +6(+1) = +5 → para igualar, adiciono 5 e⁻ também no lado direito (ela fica +5–5=0).
Passo 3
Semi-reação de redução (ganha elétrons): Pb em PbO₂ está em +4 e vai para +2 em Pb²⁺.
Escrevo bruto:
Escrevo bruto:
Balanceando:
- O: 2 no reagente → coloco 2 H₂O no produto.
- H: 2 H₂O tem 4 H → coloco 4 H⁺ no reagente.
- Carga: esquerda 4(+1)=+4; direita +2 (Pb²⁺) → pra balancear eu adiciono 2 e⁻ no lado esquerdo (4–2=+2).
Passo 4
Agora iguala o nº de elétrons trocados:
- Semi-oxidação libera 5 e⁻
- Semi-redução consome 2 e⁻
Mínimo múltiplo comum = 10 e⁻ → multiplica oxidação por 2 e redução por 5:
Oxidação×2:
Redução×5:
Passo 5
Soma as duas, cancelando 10 e⁻ de cada lado:
Cancela prótons e águas (sobra 8 H⁺ do lado dos reagentes e 4 H₂O do lado dos produtos):
Resposta
Semi-oxidação:
Semi-redução:
Equação global balanceada (meio ácido):