Balanceie as equações abaixo indicando a semi-equação de redução, a semi-equação de oxidação e a equação global.
MnO(s)+PbO2(s) MnO4^-(aq)+Pb^2+(aq) (meio ácido)

Passo 1

Beleza, aqui a parada é balancear um processo de oxi-redução em meio ácido:
Reação dada:
MnO(s) ;+;PbO2(s);longrightarrow;MnO4^-(aq);+;Pb^2+(aq)
Conteúdo: química inorgânica (redox).
O que vamos precisar:
  1. Identificar qual metal é oxidado e qual é reduzido (mudança de nº de oxidação).
  2. Escrever as semi-reações (oxidação e redução) sem balancear.
  3. Balancear átomos de O com H₂O, H com H⁺ e carga com elétrons (e⁻).
  4. Igualar o nº de elétrons e somar as semi-reações.

Passo 2

Semi-reação de oxidação (perde elétrons): Mn em MnO está em +2 e vai para +7 em MnO₄⁻.
Escrevendo sem balancear:
MnO(s);longrightarrow;MnO4^-(aq)
Agora balanceia:
  1. Oxigênio: no produto tem 4 O, no reagente só 1 → adiciono 3 H₂O no lado esquerdo.
MnO+3,H2O;longrightarrow;MnO4^-
  1. Hidrogênio: 3 H₂O dá 6 H → coloco 6 H⁺ no lado direito.
MnO+3,H2O;longrightarrow;MnO4^-+6,H^+
  1. Carga: esquerda é neutra; à direita: –1 (MnO₄⁻) +6(+1) = +5 → para igualar, adiciono 5 e⁻ também no lado direito (ela fica +5–5=0).
boxedMnO(s)+3,H2O(l);longrightarrow;MnO4^-(aq)+6,H^+(aq)+5,e^-

Passo 3

Semi-reação de redução (ganha elétrons): Pb em PbO₂ está em +4 e vai para +2 em Pb²⁺.
Escrevo bruto:
PbO2(s);longrightarrow;Pb^2+(aq)
Balanceando:
  1. O: 2 no reagente → coloco 2 H₂O no produto.
PbO2;longrightarrow;Pb^2++2,H2O
  1. H: 2 H₂O tem 4 H → coloco 4 H⁺ no reagente.
PbO2+4,H^+;longrightarrow;Pb^2++2,H2O
  1. Carga: esquerda 4(+1)=+4; direita +2 (Pb²⁺) → pra balancear eu adiciono 2 e⁻ no lado esquerdo (4–2=+2).
boxedPbO2(s)+4,H^+(aq)+2,e^-;longrightarrow;Pb^2+(aq)+2,H2O(l)

Passo 4

Agora iguala o nº de elétrons trocados:
  • Semi-oxidação libera 5 e⁻
  • Semi-redução consome 2 e⁻
    Mínimo múltiplo comum = 10 e⁻ → multiplica oxidação por 2 e redução por 5:
    Oxidação×2:
2,MnO+6,H2O;longrightarrow;2,MnO4^-+12,H^++10,e^-
Redução×5:
5,PbO2+20,H^++10,e^-;longrightarrow;5,Pb^2++10,H2O

Passo 5

Soma as duas, cancelando 10 e⁻ de cada lado:
&2,MnO+6,H2O+5,PbO2+20,H^+;longrightarrow & 2,MnO4^-+12,H^++5,Pb^2++10,H2O
Cancela prótons e águas (sobra 8 H⁺ do lado dos reagentes e 4 H₂O do lado dos produtos):
boxed2,MnO(s)+5,PbO2(s)+8,H^+(aq);longrightarrow;2,MnO4^-(aq)+5,Pb^2+(aq)+4,H2O(l)

Resposta

Semi-oxidação:
MnO(s)+3,H2O(l);longrightarrow;MnO4^-(aq)+6,H^+(aq)+5,e^-
Semi-redução:
PbO2(s)+4,H^+(aq)+2,e^-;longrightarrow;Pb^2+(aq)+2,H2O(l)
Equação global balanceada (meio ácido):
2,MnO(s)+5,PbO2(s)+8,H^+(aq);longrightarrow;2,MnO4^-(aq)+5,Pb^2+(aq)+4,H2O(l)

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