Balanceie as equações químicas abaixo:
\mathrm{Cl}_{2}+\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaClO}+\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de disproportionação do cloro em meio básico:
\mathrm{Cl}_{2} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaClO} + \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
O conteúdo aqui é estequiometria: vamos usar o método algébrico de coeficientes para garantir a conservação de cada elemento.

Passo 2

Atribuímos coeficientes estequiométricos genéricos:
a\,\mathrm{Cl}_2 + b\,\mathrm{NaOH} \longrightarrow c\,\mathrm{NaClO} + d\,\mathrm{NaCl} + e\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Escrevendo as equações de conservação de cada átomo:
Conservação do cloro:
2a = c + d.
Conservação do sódio:
b = c + d.
Conservação do oxigênio:
b = c + e.
Conservação do hidrogênio:
b = 2e.
Escolhendo o valor mais simples a=1, temos:
  • De b = c + d e 2a = c + d: b = 2.
  • De b = 2e: 2 = 2e \implies e = 1.
  • De b = c + e: 2 = c + 1 \implies c = 1.
  • Logo d = 2 - c = 1.

Passo 3

Os coeficientes mínimos inteiros são a=1, b=2, c=1, d=1, e=1. Substituindo, a equação balanceada é
\mathrm{Cl}_{2} + 2\,\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaClO} + \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

Resposta

\mathrm{Cl}_{2} + 2\,\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaClO} + \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

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