Balanceie as equações das reações de oxirredução a seguir, calcule o potencial padrão da célula,
, e decida se cada uma delas é produto-favorecida da maneira como foi escrita. (Todas as reações ocorrem em solução ácida):
, e decida se cada uma delas é produto-favorecida da maneira como foi escrita. (Todas as reações ocorrem em solução ácida):
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação de oxirredução
calcular o potencial padrão de célula
e decidir se ela é espontânea (produto-favorecida) como está escrita. Vamos usar as semirreações de oxidação e redução, balancear elétrons, consultar os potenciais padrão de redução
na tabela e aplicar
Passo 2
Identificamos as semirreações envolvidas em meio ácido (aqui não há
nem
participando):
redução (catodo):
redução (catodo):
oxidação (ânodo):
Passo 3
Balanceamos elétrons multiplicando a oxidação por 2, para que o total de elétrons seja o mesmo em ambas:
Somando as duas semirreações, os elétrons se cancelam e obtemos a reação global balanceada:
Passo 4
Consultando tabela de potenciais padrão de redução:
No cátodo ocorre a redução de
, logo
No ânodo ocorre a oxidação de
, cujo potencial de redução é
, então
Portanto
Passo 5
Como
, a reação não é espontânea no sentido em que foi escrita; ela não é produto-favorecida. A espontaneidade ocorreria invertendo-se o sentido.
Resposta
2 Ag₍s₎ + Sn²⁺₍aq₎ → 2 Ag⁺₍aq₎ + Sn₍s₎
Não é produto-favorecida (não espontânea).
Não é produto-favorecida (não espontânea).