Balanceie as equações das reações de oxirredução a seguir, calcule o potencial padrão da célula,
, e decida se cada uma delas é produto-favorecida da maneira como foi escrita. (Todas as reações ocorrem em solução ácida):
, e decida se cada uma delas é produto-favorecida da maneira como foi escrita. (Todas as reações ocorrem em solução ácida):
Passo 1
O enunciado pede para balancear em meio ácido a reação de oxirredução
e calcular o potencial padrão de célula
, decidindo se, como escrita, a reação é favorecida a produtos. Vamos usar o método das semi-reações e tabelas de potenciais padrão.
Passo 2
Escrevemos as semi-reações não balanceadas com elétrons:
oxidação (Al):
oxidação (Al):
redução (Sn):
Para igualar elétrons fazemos m.m.c.
: multiplicamos a oxidação por 2 e a redução por 3:
Somando não há H
nem H
O a ajustar:
Passo 3
Tabelas de potenciais padrão fornecem
A reação de alumínio como oxidação tem
Passo 4
O potencial padrão de célula é
Passo 5
Como
, a reação é espontânea na direção escrita, ou seja, favorecida a produtos.