Calcule o pH e pOH de uma solução 0,60 M de ácido acético (CH3 COOH) a 25^circ C. Ka é igual a 1,8 times 10^-5.

Passo 1

Beleza, temos uma solução 0,60 M de ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C, e o Ka do ácido é 1,8×10⁻⁵. O conteúdo aqui é Equilíbrio de Ácidos Fracos e definição de pH/pOH. Pra resolver a gente vai:
  1. escrever a reação de dissociação e a expressão de Ka;
  2. usar a aproximação de que a concentração dissociada de H⁺ é pequena comparada à inicial;
  3. achar [H⁺] e daí calcular pH;
  4. usar pOH = 14 – pH.

Passo 2

Reação de dissociação:
CH₃COOH <=ftharpoons H⁺ + CH₃COO⁻
Expressão do Ka:
Ka = [H⁺][CH₃COO⁻][CH₃COOH]
Seja Ka = x cdot x0,60 - x approx x^20,60 em equilíbrio. Como começamos com 0,60 M de CH₃COOH e assumimos que x = raizKa cdot 0,60 = raiz1,8times10^-5times0,60 = raiz1,08times10^-5 approx 3,29times10^-3,M , temos:
Então
Esse é .

Passo 3

Agora calculamos o pH usando
pH = -log [H⁺] = -logl(3,29times10^-3r) approx 2,48

Passo 4

Para o pOH, basta usar a relação a 25 °C:
pOH = 14,00 - pH = 14,00 - 2,48 = 11,52

Resposta

pH ≈ 2,48
pOH ≈ 11,52

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