Calcule o pH e pOH de uma solução
de ácido acético
a
. Ka é igual a
.
Passo 1
Beleza, temos uma solução 0,60 M de ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C, e o Ka do ácido é 1,8×10⁻⁵. O conteúdo aqui é Equilíbrio de Ácidos Fracos e definição de pH/pOH. Pra resolver a gente vai:
- escrever a reação de dissociação e a expressão de Ka;
- usar a aproximação de que a concentração dissociada de H⁺ é pequena comparada à inicial;
- achar [H⁺] e daí calcular pH;
- usar pOH = 14 – pH.
Passo 2
Reação de dissociação:
Expressão do Ka:
Seja
em equilíbrio. Como começamos com 0,60 M de CH₃COOH e assumimos que
, temos:
Então
Esse
é
.
Passo 3
Agora calculamos o pH usando
Passo 4
Para o pOH, basta usar a relação a 25 °C:
Resposta
pH ≈ 2,48
pOH ≈ 11,52
pOH ≈ 11,52