Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
Passo 1
Beleza, vamos balancear essa reação redox em meio ácido:
Conteúdo: oxirredução por método de semi-reações.
O que vamos usar:
O que vamos usar:
- Definir estados de oxidação (EOX) de Mn e Fe
- Escrever semi-reações de redução e oxidação
- Balancear átomos de O e H com água e íons H⁺
- Igualar elétrons e recompor a fórmula molecular
Passo 2
Primeiro, achamos os EOXs:
- Em
, o Mn está em +7. - Em
, cada Mn fica em +3.
Então a semi-reação de redução é:
- Em
, Fe está em +2. - Em
, Fe fica em +3.
Essa é a semi-reação de oxidação:
Passo 3
Balanceando átomos e carga na redução (meio ácido):
- Mn: 1 → 1 (ok)
- O: tem 4 O em
, então coloco 4 H₂O no produto. - H: nas 4 H₂O aparecem 8 H, então boto 8 H⁺ no reagente.
- Carga: reagente tem
. Produto tem . Para equilibrar a carga, preciso de 4 e⁻ no reagente (redução recebe elétrons).
Fica:
Passo 4
Balanceando a oxidação:
Aqui sai 1 elétron.
Para juntar as semi-reações, igualamos o número de elétrons: 4 e⁻ na redução e 1 e⁻ na oxidação → multiplicamos a oxidação por 4:
Passo 5
Somando as duas semi-reações (elétrons se cancelam):
Isso está em forma iônica. Agora voltamos às fórmulas completas e ajustamos coeficientes para formar os compostos de sulfato e potássio:
- Para ter dois Mn em
, multiplicamos tudo por 2. - Passa a ser:
Agora trocamos íons pelos sais:
- 2
fornece 2 K⁺ e 2 . - 8
fornece 8 Fe²⁺ e 8 SO₄²⁻. - c
fornece 2c H⁺ e c SO₄²⁻; para dar 16 H⁺, c = 8. - No produto, 2 K⁺ vira 1
. - 2 Mn³⁺ + 3 SO₄²⁻ vira 1
. - 8 Fe³⁺ + 12 SO₄²⁻ forma 4
. - 8 H₂O vem da semi-reação.