Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
Dicromato de potássio + ácido clorídrico
cloreto de potásssio
cloro molecular
Dicromato de potássio + ácido clorídrico
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra balancear essa reação de oxirredução:
Conteúdo: química inorgânica, reação redox, método dos números de oxidação e meio-reações.
O que precisamos:
O que precisamos:
- Atribuir número de oxidação (NO) a cada átomo;
- Escrever as semi-reações de oxidação e redução;
- Balancear átomos e elétrons em cada semi-reação;
- Combinar tudo e converter H⁺/Cl⁻ de volta em HCl.
Passo 2
Primeiro, os números de oxidação:
- Em
, o O é –2 e o K é +1, logo cada Cr é +6. - Em
, como Cl é –1, cada Cr fica +3. - Em HCl, H é +1 e Cl é –1; em Cl₂, Cl é 0.
Logo:
- Redução: Cr(+6) → Cr(+3)
- Oxidação: Cl(–1) → Cl(0)
Passo 3
Escrevendo as semi-reações em meio ácido (usando H⁺ e H₂O):
Redução (por 2 Cr):
Oxidação (Cl⁻ → Cl₂):
Repare que ambas envolvem 6 e⁻, então já estão “compensadas” entre si.
Passo 4
Agora juntamos as semi-reações, somando-as termo a termo:
Falta voltar aos compostos originais:
-
veio de , que dá 2 K⁺. - Os cátions Cr³⁺ formam
(2×3 Cl⁻ = 6 Cl⁻). - Os 2 K⁺ formam 2 KCl (2 Cl⁻).
- Os 14 H⁺ e 6 Cl⁻ vieram de 14 HCl (cada HCl dá 1 H⁺ + 1 Cl⁻).
Então a equação global fica: