Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
Dicromato de potássio + ácido clorídrico CrCl3+ cloreto de potásssio +H2 O+ cloro molecular

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra balancear essa reação de oxirredução:
K2Cr2O7 + HCl ;longrightarrow; CrCl3 + KCl + H2O + Cl2
Conteúdo: química inorgânica, reação redox, método dos números de oxidação e meio-reações.
O que precisamos:
  1. Atribuir número de oxidação (NO) a cada átomo;
  2. Escrever as semi-reações de oxidação e redução;
  3. Balancear átomos e elétrons em cada semi-reação;
  4. Combinar tudo e converter H⁺/Cl⁻ de volta em HCl.

Passo 2

Primeiro, os números de oxidação:
  • Em K2Cr2O7, o O é –2 e o K é +1, logo cada Cr é +6.
  • Em CrCl3, como Cl é –1, cada Cr fica +3.
  • Em HCl, H é +1 e Cl é –1; em Cl₂, Cl é 0.
Logo:
  • Redução: Cr(+6) → Cr(+3)
  • Oxidação: Cl(–1) → Cl(0)

Passo 3

Escrevendo as semi-reações em meio ácido (usando H⁺ e H₂O):
Redução (por 2 Cr):
Cr2O7^2- + 14,H^+ + 6,e^- ;longrightarrow; 2,Cr^3+ + 7,H2O
Oxidação (Cl⁻ → Cl₂):
6,Cl^- ;longrightarrow; 3,Cl2 + 6,e^-
Repare que ambas envolvem 6 e⁻, então já estão “compensadas” entre si.

Passo 4

Agora juntamos as semi-reações, somando-as termo a termo:
Cr2O7^2- + 14,H^+ + 6,Cl^- ;longrightarrow; 2,Cr^3+ + 7,H2O + 3,Cl2
Falta voltar aos compostos originais:
  • Cr2O7^2- veio de K2Cr2O7, que dá 2 K⁺.
  • Os cátions Cr³⁺ formam CrCl3 (2×3 Cl⁻ = 6 Cl⁻).
  • Os 2 K⁺ formam 2 KCl (2 Cl⁻).
  • Os 14 H⁺ e 6 Cl⁻ vieram de 14 HCl (cada HCl dá 1 H⁺ + 1 Cl⁻).
Então a equação global fica:
K2Cr2O7 + 14,HCl ;longrightarrow; 2,CrCl3 + 2,KCl + 7,H2O + 3,Cl2

Resposta

boxedK2Cr2O7 + 14,HCl ;longrightarrow; 2,CrCl3 + 2,KCl + 7,H2O + 3,Cl2

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