Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
Cr^+3 (Cr2 O7)^-2 (Meio ácido)

Passo 1

Beleza, o enunciado diz pra gente balancear a semi‐reação de oxidação em meio ácido:
.
O conteúdo aqui é balanceamento de reações redox por método das semi‐reações em meio ácido. Vamos precisar:
  1. descobrir os números de oxidação;
  2. escrever a meia‐reação não balanceada;
  3. ajustar átomos de O com H₂O;
  4. ajustar átomos de H com H⁺;
  5. ajustar carga com elétrons.

Passo 2

Primeiro, identificamos o que muda no Cr:
  • No , o Cr está em +3.
  • No , cada Cr é +6 (porque ).
    Então cada Cr perde 3 elétrons ao passar de +3 para +6. Como temos 2 átomos de Cr no produto, no total são elétrons perdidos.

Passo 3

Escrevendo a semi‐reação sem balancear ainda totalmente:

Agora falta balancear oxigênios e hidrogênios. Do lado dos produtos tem 7 O’s; do lado dos reagentes não tem nenhum. Em meio ácido a gente adiciona H₂O onde falta O:

Passo 4

Agora balanceamos hidrogênios: do lado esquerdo tem H; do direito nenhum. Então colocamos 14 H⁺ no produto:
Por fim, conferimos cargas:
  • Lado esquerdo: .
  • Lado direito: .
    As cargas conferem (+6 de cada lado), então a semi‐reação está balanceada!

Resposta

boxed2,Cr^3+ ;+; 7,H2O ;longrightarrow; Cr2O7^2- ;+; 14,H^+ ;+; 6,e^-

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