Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
(Meio ácido)
Passo 1
Beleza, o enunciado diz pra gente balancear a semi‐reação de oxidação em meio ácido:
.
O conteúdo aqui é balanceamento de reações redox por método das semi‐reações em meio ácido. Vamos precisar:
O conteúdo aqui é balanceamento de reações redox por método das semi‐reações em meio ácido. Vamos precisar:
- descobrir os números de oxidação;
- escrever a meia‐reação não balanceada;
- ajustar átomos de O com H₂O;
- ajustar átomos de H com H⁺;
- ajustar carga com elétrons.
Passo 2
Primeiro, identificamos o que muda no Cr:
- No
, o Cr está em +3. - No
, cada Cr é +6 (porque ⇒ ⇒ ).
Então cada Cr perde 3 elétrons ao passar de +3 para +6. Como temos 2 átomos de Cr no produto, no total sãoelétrons perdidos.
Passo 3
Escrevendo a semi‐reação sem balancear ainda totalmente:
Agora falta balancear oxigênios e hidrogênios. Do lado dos produtos tem 7 O’s; do lado dos reagentes não tem nenhum. Em meio ácido a gente adiciona H₂O onde falta O:
Agora falta balancear oxigênios e hidrogênios. Do lado dos produtos tem 7 O’s; do lado dos reagentes não tem nenhum. Em meio ácido a gente adiciona H₂O onde falta O:
Passo 4
Agora balanceamos hidrogênios: do lado esquerdo tem
H; do direito nenhum. Então colocamos 14 H⁺ no produto:
Por fim, conferimos cargas:
- Lado esquerdo:
. - Lado direito:
.
As cargas conferem (+6 de cada lado), então a semi‐reação está balanceada!