Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
Cloreto cromoso + clorato de potássio +KOH Óxido crômico + cloreto de potássio + água

Passo 1

Beleza! Temos de balancear em meio básico a reação:
Cloreto cromoso + Clorato de potássio + KOH ;longrightarrow; Óxido crômico + Cloreto de potássio + H2O áÓôá
Isso é um problema de reação de oxirredução. Vamos usar o método das semi-reações em meio básico, que envolve:
  1. determinar estados de oxidação;
  2. escrever e balancear cada semi-reação (átomos, O, H e carga);
  3. igualar elétrons trocados;
  4. somar, cancelar elétrons e converter tudo de volta pra fórmula molecular.

Passo 2

Primeiro, identificando fórmulas e estados de oxidação:
  • Cloreto cromoso = , aqui Cr é +2.
  • Clorato de potássio = , Cl é +5.
  • KOH em meio básico fornece .
  • Óxido crômico (de cromo III) = , Cr é +3.
  • Cloreto de potássio = , Cl é –1.
Logo, Cr vai de +2 para +3 (oxidação) e Cl vai de +5 para –1 (redução).

Passo 3

Escrevendo as semi-reações em íons (meio básico):
Oxidação (Cr²⁺ → Cr³⁺):
Cr^2+ Cr^3+ + e^-
Redução (ClO₃⁻ → Cl⁻):
  1. balanceia átomos de Cl (já ok) e O: ClO3^- + 3,H2O + 6,e^- ;longrightarrow; Cl^- + 6,OH^-
  2. balanceia H com (meio básico): precisa de 6 OH⁻ no lado esquerdo pra dar 6 H₂O no direito:

Passo 4

Agora coloca as elétrons iguais:
  • Na oxidação, cada Cr²⁺ solta 1 e⁻.
  • Na redução, ClO₃⁻ usa 6 e⁻.
Multiplica a semi-reação de oxidação por 6 pra igualar elétrons:
6,(Cr^2+ Cr^3+ + e^-) Longrightarrow 6,Cr^2+ 6,Cr^3+ + 6,e^-

Passo 5

Soma as duas semi-reações, cancelando os 6 e⁻:
l 6,Cr^2+ ;+;ClO3^-;+;3,H2O;+;6,e^- longrightarrow 6,Cr^3+;+;Cl^-;+;6,OH^-;+;6,e^- ;Longrightarrow; 6,Cr^2+ + ClO3^- + 3,H2O ;longrightarrow; 6,Cr^3+ + Cl^- + 6,OH^-
Essa é a equação iônica líquida. Agora voltamos pra fórmulas moleculares, reunindo íons e espectadores:
  • Cada 6,CrCl2 + KClO3 + 12,KOH ;longrightarrow; 3,Cr2O3 + 13,KCl + 6,H2O vem de 1 , total 6 .
  • vem de 1 .
  • Os 6 vêm de 6 .
  • Os 6 formam : 2 Cr³⁺ viram 1 Cr₂O₃, logo 6 Cr³⁺ viram 3 .
  • Os 7 (6 originais de e 1 da redução) se combinam com 7 pra dar 7 .
  • As moléculas de água e K+ faltantes ajustam-se automaticamente pra fechar massa e carga.
De fato, ao juntar tudo dá:

Passo 6

Confere rápido:
  • Cr: 6 = 3×2
  • Cl: 6×2 + 1 = 13
  • K: 1 + 12 = 13
  • O: 3 + 12 = 15 ; produtos 3×3 + 6 = 15
  • H: 12 = 6×2 = 12
Tudo fecha!

Resposta

boxed6,CrCl2 + KClO3 + 12,KOH ;longrightarrow; 3,Cr2O3 + 13,KCl + 6,H2O

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