Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
Cloreto cromoso + clorato de potássio
Óxido crômico + cloreto de potássio + água
Cloreto cromoso + clorato de potássio
Passo 1
Beleza! Temos de balancear em meio básico a reação:
Isso é um problema de reação de oxirredução. Vamos usar o método das semi-reações em meio básico, que envolve:
- determinar estados de oxidação;
- escrever e balancear cada semi-reação (átomos, O, H e carga);
- igualar elétrons trocados;
- somar, cancelar elétrons e converter tudo de volta pra fórmula molecular.
Passo 2
Primeiro, identificando fórmulas e estados de oxidação:
- Cloreto cromoso =
, aqui Cr é +2. - Clorato de potássio =
, Cl é +5. - KOH em meio básico fornece
. - Óxido crômico (de cromo III) =
, Cr é +3. - Cloreto de potássio =
, Cl é –1.
Logo, Cr vai de +2 para +3 (oxidação) e Cl vai de +5 para –1 (redução).
Passo 3
Escrevendo as semi-reações em íons (meio básico):
Oxidação (Cr²⁺ → Cr³⁺):
Redução (ClO₃⁻ → Cl⁻):
- balanceia átomos de Cl (já ok) e O:
- balanceia H com
(meio básico): precisa de 6 OH⁻ no lado esquerdo pra dar 6 H₂O no direito:
Passo 4
Agora coloca as elétrons iguais:
- Na oxidação, cada Cr²⁺ solta 1 e⁻.
- Na redução, ClO₃⁻ usa 6 e⁻.
Multiplica a semi-reação de oxidação por 6 pra igualar elétrons:
Passo 5
Soma as duas semi-reações, cancelando os 6 e⁻:
Essa é a equação iônica líquida. Agora voltamos pra fórmulas moleculares, reunindo íons e espectadores:
- Cada
vem de 1 , total 6 . -
vem de 1 . - Os 6
vêm de 6 . - Os 6
formam : 2 Cr³⁺ viram 1 Cr₂O₃, logo 6 Cr³⁺ viram 3 . - Os 7
(6 originais de e 1 da redução) se combinam com 7 pra dar 7 . - As moléculas de água e K+ faltantes ajustam-se automaticamente pra fechar massa e carga.
De fato, ao juntar tudo dá:
Passo 6
Confere rápido:
- Cr: 6 = 3×2
- Cl: 6×2 + 1 = 13
- K: 1 + 12 = 13
- O: 3 + 12 = 15 ; produtos 3×3 + 6 = 15
- H: 12 = 6×2 = 12
Tudo fecha!