Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
K2 Cr2 O7+H2 S+H2 SO4 K2 SO4+Cr2(SO4)3+S (meio ácido)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente balancear a reação
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ;longrightarrow; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S
usando o método das semi-reações (meio ácido). Vamos precisar:
  1. Identificar as semi-reações de oxidação e redução.
  2. Balancear átomos de O e H com H₂O e H⁺.
  3. Balancear cargas com elétrons.
  4. Igualar elétrons e somar tudo.
  5. Recolocar K⁺ e SO₄²⁻ pra obter as espécies finais.

Passo 2

Primeiro, separamos as semi-reações redox:
  • Redução: o cromo em vai para .
  • Oxidação: o enxofre em vai para enxofre elementar .

Passo 3

Balanceando a semi-reação de redução em meio ácido:
Cr2O7^2- ;; 2,Cr^3+
  1. Balanceia O com 7 H₂O à direita:
Cr2O7^2- ;; 2,Cr^3+ + 7,H2O
  1. Balanceia H com 14 H⁺ à esquerda (cada H₂O traz 2 H):
Cr2O7^2- + 14,H^+ ;; 2,Cr^3+ + 7,H2O
  1. Balanceia carga com elétrons:
    esquerda tem Cr2O7^2- + 14,H^+ + 6,e^- ;; 2,Cr^3+ + 7,H2O ; direita tem .
    Faltam 6 elétrons à esquerda pra igualar +6:

Passo 4

Agora a semi-reação de oxidação:
H2S ;; S
  1. Não tem O, então sem H₂O.
  2. Balanceia H com 2 H⁺ à direita:
H2S ;; S + 2,H^+
  1. Carga: esquerda é neutra, direita tem +2, então adiciona 2 e⁻ à direita pra ficar neutra:
H2S ;; S + 2,H^+ + 2,e^-

Passo 5

Igualando elétrons: redução usa 6 e⁻, oxidação 2 e⁻. Multiplica a semi-oxidação por 3:
3,H2S ;; 3,S + 6,H^+ + 6,e^-
Agora somamos com a redução (que já tem 6 e⁻ em excesso): elétrons se cancelam.

Passo 6

Somando:
Cr2O7^2- + 14,H^+ + 6,e^- +,3,H2S ;longrightarrow; 2,Cr^3+ + 7,H2O +,3,S + 6,H^+ + 6,e^-
Corta 6 e⁻ e simplifica Cr2O7^2- + 8,H^+ + 3,H2S ;longrightarrow; 2,Cr^3+ + 7,H2O + 3,S :

Passo 7

Agora volta pro enunciado com sais inteiros.
  • boxed K2Cr2O7 ;+; 3,H2S ;+; 4,H2SO4 ;longrightarrow; K2SO4 ;+; Cr2(SO4)3 ;+; 3,S ;+; 7,H2O .
  • O ácido é fonte de .
  • Produtos têm (precisa de 2 K⁺ e 1 SO₄²⁻) e (precisa de 2 Cr³⁺ e 3 SO₄²⁻).
Na nossa semi-reação final precisamos de 8 H⁺, então são 4 moléculas de (cada uma dá 2 H⁺ e 1 SO₄²⁻):
  • 4 SO₄²⁻ no total virão dos 4 ácidos.
    Dois sais finais usam 1 SO₄²⁻ (K₂SO₄) + 3 SO₄²⁻ (Cr₂(SO₄)₃) = 4 SO₄²⁻, fecha certo.
    E 2 K⁺ vão pra .
Colocando tudo:

Resposta

K₂Cr₂O₇ + 3 H₂S + 4 H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + 7 H₂O

Exercícios relacionados