Balanceie a seguinte equação abaixo pelo método do número de oxidação ou pelo método das semi-reações:
(meio básico)
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente balancear a reação
em meio básico, usando o método das semi-reações (ou oxidação/número de oxidação).
Conteúdo: reações de oxi-redução em meio básico.
O que vamos precisar:
Conteúdo: reações de oxi-redução em meio básico.
O que vamos precisar:
- Descobrir quem oxida e quem reduz (estados de oxidação).
- Escrever as semi-reações (oxidação e redução).
- Balancear átomos, depois elétrons.
- Ajustar para meio básico (H₂O e OH⁻).
Passo 2
Primeiro, vamos achar os estados de oxidação:
- No ânion HS⁻, o H é +1, então o S tem que ser –2 (porque +1 + x = –1 ⇒ x = –2).
- No ClO₃⁻, cada O é –2 (3×–2 = –6), logo o Cl = +5 (Cl + (–6) = –1 ⇒ Cl = +5).
Produtos: S(0) e Cl⁻ (Cl = –1).
Logo:
- S vai de –2 para 0 ⇒ oxida (perde 2 e⁻).
- Cl vai de +5 para –1 ⇒ reduz (ganha 6 e⁻).
Passo 3
Escrevendo as semi-reações em meio ácido (antes de passar pro básico):
Oxidação (S–2 → S⁰):
(ajustamos H pra ficar balanceado e colocamos 2 e⁻ pra balancear cargas).
Redução (Cl⁺⁵ → Cl⁻):
Faltava O (3 O → 3 H₂O) e aí a gente adiciona 6 H⁺ no lado dos e⁻ pra balancear H:
Passo 4
Agora iguala elétrons: a redução usa 6 e⁻, a oxidação perde 2 e⁻.
Multiplica a semi-oxidação por 3:
Multiplica a semi-oxidação por 3:
e deixa a redução como está. Some as duas:
Cancela 6 e⁻ e simplifica 3 H⁺ dos dois lados, sobra em meio ácido:
Passo 5
Passa pro meio básico: adiciona 3 OH⁻ em ambos os lados (pois tem 3 H⁺):
Lado esquerdo: 3 H⁺ + 3 OH⁻ → 3 H₂O.
Lado esquerdo: 3 H⁺ + 3 OH⁻ → 3 H₂O.
Cancela 3 H₂O dos dois lados: